Химическая функция - это группа веществ, обладающих схожими свойствами. Эти свойства называются функциональными, так как они определяют поведение веществ.
Основные неорганические химические функции: кислоты, основания, соли и оксиды.
Кислоты
Кислоты - это соединения, образованные ковалентными связями, в которых электроны разделены. По словам химика Сванте Аррениуса (1859-1927), эти соединения выделяют ионы H.+ при контакте с водой.
Как определить кислоту?
Общая формула кислоты - HИксA, где A представляет собой анион, H представляет собой водород, а x представляет собой количество атомов этого элемента, присутствующих в молекуле.
Сегодня мы знаем, что при контакте с водой кислота выделяет H как единственный катион.+ и образует ион гидроксония при ионизации. Кроме того, когда кислоты ионизируются в водном растворе, они способны проводить электричество.
Сила кислоты измеряется ее способностью ионизоваться при контакте с водой. Чем больше молекул кислоты ионизируется в воде, тем сильнее кислота.
Пример: HCl - сильная кислота, так как она имеет степень ионизации 92%. H
2CO3 это слабая кислота, так как только 0,18% молекул кислоты ионизируются в растворе.Классификация кислот
Мы можем классифицировать кислоты по количеству ионизируемых атомов водорода в:
- Одноосновная кислота: имеет только один ионизируемый водород, такой как HCN;
- Диацид: имеет два ионизируемых атома водорода, например H2ТОЛЬКО3;
- Трикислота: имеет три ионизируемых атома водорода, таких как H3ПЫЛЬ4;
- Тетрацид: имеет четыре ионизируемых атома водорода, например H4п2О7.
Кислоты также классифицируются по отсутствию кислорода в гидраты, такие как HCl и HCN, и когда есть элемент кислорода, они называются оксикислоты, как H2ТОЛЬКО4 и HNO3.
Примеры кислот
- серная кислота, H2ТОЛЬКО4
- Соляная кислота, HCl
- Плавиковая кислота, HF
- Азотная кислота, HNO3
- Фосфорная кислота, H3ПЫЛЬ4
- Угольная кислота, H2CO3
Узнать больше о кислоты.
Базы
Основания - это соединения, образованные ионными связями, где происходит отдача электронов. По словам химика Сванте Аррениуса (1859-1927), эти соединения выделяют ионы ОН.- при контакте с водой соединение диссоциирует.
Как определить базу?
Общая формула для базы: , где B представляет собой катион (положительный радикал), составляющий основание, а y - заряд, определяющий количество гидроксилов (OH-).
Основы обладают терпким, едким и горьким вкусом. Когда они диссоциируют в водной среде, основания также проводят электричество.
Основания - это соединения, которые диссоциируют в водном растворе, и сила основания измеряется степенью диссоциации. Следовательно, чем больше структур диссоциирует в воде, тем прочнее основание.
Пример: NaOH является сильным основанием, так как он имеет степень ионизации 95%. NH4ОН является слабым основанием, так как только 1,5% соединения подвергается ионной диссоциации.
Базовая классификация
Основания можно классифицировать по количеству гидроксилов, которые они выделяют в растворе:
- Одноосновное основание: имеет только один гидроксил, как NaOH;
- Дибаза: имеет два гидроксила, например Ca (OH)2;
- Трибаза: имеет три гидроксила, такие как Al (OH)3;
- Тетрабаза: имеет четыре гидроксила, например Pb (OH)4.
Щелочные и щелочноземельные металлы, за исключением бериллия и магния, считаются сильными основаниями из-за их высокой степени диссоциации. Слабые основания, с другой стороны, имеют степень диссоциации менее 5%, например NH4ОН и Zn (ОН)2.
Примеры баз
- Гидроксид натрия, NaOH
- Гидроксид аммония, NH4ой
- Гидроксид калия, КОН
- Гидроксид магния, Mg (OH)2
- Гидроксид железа, Fe (OH)3
- Гидроксид кальция, Ca (OH)2
Узнать больше о базы.
соли
Соли - это соединения, образующиеся в результате реакции между кислотой и основанием, называемой реакцией нейтрализации.
Следовательно, соль образуется из катиона, происходящего от основания, и аниона, происходящего от кислоты.
Как определить соль?
Соли - это ионные соединения, структура которых CИксTHEу образованный катионом Cу + (положительный ион), кроме H+, и анион AИкс- (отрицательный ион), который отличается от OH-.
Соли в условиях окружающей среды выглядят как твердые кристаллические вещества с высокими температурами плавления и кипения. К тому же многие обладают характерным солоноватым вкусом.
Хотя некоторые соли хорошо известны и используются в пищевых продуктах, например, хлорид натрия (поваренная соль), существуют соли, которые чрезвычайно токсичны.
В водном растворе соли способны проводить электричество. Многие соли легко впитывают влагу из окружающей среды и поэтому называются гигроскопичными.
Классификация солей
Соли классифицируются в соответствии с их характером в водном растворе.
нейтральная соль: образовано сильным катионом основания и анионом сильной кислоты или катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.
Пример: HCl (сильная кислота) + NaOH (сильное основание) → NaCl (нейтральная соль) + H2О (вода)
кислотная соль: Образуется слабым катионом оснований и анионом сильной кислоты.
Пример: HNO3 (сильная кислота) + AgOH (слабое основание) → AgNO3 (кислотная соль) + H2О (вода)
основная соль: образовано сильным катионом основания и слабым кислотным анионом.
Пример: H2CO3 (слабая кислота) + NaOH (сильное основание) → NaHCO3 (основная соль) + H2О (вода)
Примеры солей
- Нитрат калия, KNO3
- Гипохлорит натрия, NaClO
- Фторид натрия, NaF
- Карбонат натрия, Na2CO3
- Сульфат кальция, CaSO4
- Фосфат алюминия, AlPO4
Узнать больше о соли.
Оксиды
Оксиды - это соединения, образованные двумя химическими элементами, одним из которых является кислород, который является наиболее электроотрицательным из этого соединения.
Как определить оксид?
Общая формула оксида: , где C представляет собой катион (положительный ион), связанный с кислородом. Y (заряд катиона) указывает, сколько атомов кислорода должно составлять оксид.
Оксиды - это бинарные вещества, в которых кислород связан с химическим элементом, который менее электроотрицателен, чем он. Следовательно, связывание кислорода с фтором, как в соединениях OF2 это2F2, не считаются оксидами.
Классификация оксидов
Молекулярные оксиды (кислород + металл) имеют кислотный характер, потому что, когда они находятся в водном растворе, они реагируют с образованием кислот, таких как диоксид углерода (CO2).
Ионные оксиды (кислород + металл) имеют основной характер, так как при контакте с водой образуют щелочные растворы, например оксид кальция (CaO).
Когда оксид, такой как оксид углерода (CO), не реагирует с водой, он считается нейтральным оксидом.
Примеры оксидов
- Оксид олова, SnO2
- Оксид железа III, Fe2О3
- Оксид натрия, Na2О
- Оксид лития, Li2О
- Диоксид олова, SnO2
- Двуокись азота, NO2
Узнать больше о оксиды.
Внимание!
Классы кислот, оснований, солей и оксидов организованы как химические функции, чтобы облегчить изучение неорганических соединений, поскольку количество веществ очень велико.
Однако иногда они могут смешиваться, как в случае солей и оксидов, которые могут иметь кислотный или основной характер. Кроме того, на поведение веществ влияет их взаимодействие с другими соединениями.
В органической химии можно визуализировать различные функциональные группы органических соединений.
Также знаю органические функции.
Основные неорганические соединения
Ознакомьтесь с некоторыми примерами соединений из неорганические функции и каковы его приложения.
Кислоты
Соляная кислота, HCl
Соляная кислота - сильная одноосновная кислота. Это водный раствор, содержащий 37% HCl, хлористый водород, бесцветный, очень токсичный и едкий газ.
Он используется для очистки металлов, в процессе производства кожи и в качестве сырья для других химических соединений. Это вещество продается как соляная кислота для мытья полов, плитки и металлических поверхностей.
серная кислота, H2ТОЛЬКО4
О серная кислота это сильная двухосновная кислота. Это бесцветная и вязкая жидкость, которая считается сильной, потому что ее степень ионизации превышает 50% при температуре 18 ° C.
Эта неорганическая кислота широко используется в химической промышленности в качестве сырья для производство многих материалов и, следовательно, их потребление может указывать на индекс экономического развития страны.
Базы
Гидроксид магния, Mg (OH)2
Гидроксид магния является дибазой, так как в его составе есть два гидроксила. В условиях окружающей среды химическое соединение представляет собой белое твердое вещество, и его суспензия в воде продается под названием «Молоко магнезии».
Молоко магнезии используется как антацидное средство, снижающее кислотность желудка, и как слабительное средство, улучшающее функции кишечника.
Гидроксид натрия, NaOH
О гидроксид натрия, также называемый каустической содой, в окружающих условиях находится в твердом состоянии, имеет грязно-белый цвет и очень токсичен и вызывает коррозию.
Это прочная основа, используемая как в промышленности для производства чистящих средств, так и в быту, например, для прочистки труб.
Использование продукта требует большой осторожности, так как попадание на кожу может вызвать сильные ожоги.
соли
Натрия хлорид, NaCl
Поваренная соль, химическое название которой хлорид натрия, - вещество, широко используемое в качестве приправы и пищевого консерванта.
Один из методов, используемых для производства поваренной соли, заключается в испарении морской воды и кристаллизации химического соединения. Впоследствии соль проходит процесс очистки.
Другой способ, которым хлорид натрия присутствует в нашей жизни, - это физиологический раствор, водный раствор с 0,9% соли.
Бикарбонат натрия, NaHCO3
Гидрокарбонат натрия, широко известный как бикарбонат натрия, представляет собой соль с очень маленькими кристаллами, имеющую порошкообразный вид, которая легко растворяется в воде.
Это вещество используется во многих домашних условиях, будь то для очистки, в смеси с другими соединениями или для здоровья, так как оно присутствует в составе шипучих веществ.
Оксиды
перекись водорода, H2О2
О пероксид водорода он продается как раствор под названием перекись водорода, сильно окисляющая жидкость. Когда перекись водорода не растворяется в воде, она довольно нестабильна и быстро распадается.
Основные области применения раствора перекиси водорода: антисептик, отбеливание и обесцвечивание волос.
углекислый газ, CO2
О углекислый газ, также называемый диоксидом углерода, представляет собой бесцветный молекулярный оксид без запаха и тяжелее воздуха.
В фотосинтезе СО2 Атмосфера улавливается из атмосферы и реагирует с водой, производя глюкозу и кислород. Следовательно, этот процесс важен для обновления кислорода в воздухе.
Однако высокая концентрация углекислого газа в атмосфере является одной из причин обострения парникового эффекта, удерживая в атмосфере большее количество тепла.
