Соли: что это такое, примеры, характеристика и номенклатура

Соли - это химические вещества, образованные ионными связями между атомами. Функция неорганической соли соответствует ионным соединениям, которые имеют по крайней мере один катион, отличный от H⁺ и анион, отличный от ОН^-.

Соли присутствуют в нашей повседневной жизни, они широко используются в продуктах питания, а также в других областях. Они есть Примеры солей:

Хлорид натрия (NaCl): широко известен как поваренная соль.
Карбонат кальция (CaCO₃): присутствует в мраморе и известняке
Сульфат кальция (CaSO₄): лепит школьный мел и гипс.
Бикарбонат натрия (NaHCO₃): используется в кулинарии, медицине и в качестве чистящего средства.

Эти вещества обычно образуются в реакции нейтрализации, когда кислота и основание реагируют с образованием соли и воды.

HCl_{(кислота)} + NaOH (_база) → NaCl_(соль) + H₂О_(Воды)

В этой реакции реагенты соляная кислота (HCl) и гидроксид натрия (NaOH) образуют продукты хлорида натрия (NaCl) и воды (H₂О).

В ионной связи происходит перенос электронов между атомами, и для этого один из атомов должен быть металлом, а другой - неметаллом. При этом образуются положительные химические частицы, катионы, отдавшие электроны, и отрицательно заряженные, анионы, которые их получили.

instagram story viewer

Посмотрите на изображение ниже, как образуется хлорид натрия (NaCl).

Атом металла натрия (Na) отдает электрон атому хлора (Cl). Таким образом, образуется катион Na.⁺, состоящий из положительного иона натрия и аниона Cl^-, что соответствует отрицательному иону хлора.

узнать больше о кислоты и основания.

Характеристики солей

Важно отметить, что в водном растворе кислоты всегда выделяют катион H.⁺ и основания высвобождают анион ОН^- (Концепция Аррениуса).

Однако соли не всегда имеют одинаковый катион или анион и по этой причине не проявляют четко определенных функциональных свойств. Однако в целом можно сказать:

Это ионные соединения (образованные кластерами ионов, а не молекул);
Многие имеют характерный соленый привкус (почти всегда ядовитый);
Они твердые и кристаллические;
Провести электрический ток в растворе;
Они плавятся и кипятят при высоких температурах;
Растворим в воде (исключения: некоторые сульфиды; хлориды, бромиды и йодиды с катионами Ag⁺, рт.₂²⁺ и Pb²⁺, между другими).

Также читайте о химические функции.

Классификация и номенклатура солей

По способу протекания реакции солеобразования они подразделяются на три типа:

Нейтральные или нормальные соли

Полная реакция нейтрализации (все H реагируют⁺ кислоты и всего ОН^- базы). Эти соли при растворении в воде не изменяют pH.

Примеры:

NaOH (основание) + HCl (кислота) → NaCl (нормальная соль) + H₂О

3NaOH (основание) + H₃ПЫЛЬ₄ (кислота) → Na₃ПЫЛЬ₄ (обычная соль) + 3H₂О

Название обычных солей: название соли происходит от названия кислотного аниона, окончание которого _hydric или _oso или _ico будет заменен соответственно на: _это ou_ito или _act и катион оснований.

Соль = (имя аниона) + суффикс etho / ito / actв (название катиона).

Таким образом:

кислота хлоргидрик (HCl) + гидроксид натрий (NaOH) → хлорэтонатрий (NaCl) + вода
кислота нитраткость(HNO₂) + гидроксид калий(КОН) → нитраточень калия(KNO₂) + вода
кислота ортофосфорich (2ч₃ПЫЛЬ₄) + гидроксид кальций(3Ca (ОН)₂ → ортофосфатдействовать кальция [Здесь₃(ПЫЛЬ₄)₂] + вода (6H₂O)

Кислотные соли или водородные соли

Реакция частичной нейтрализации кислоты (когда не весь H⁺ кислоты, поэтому соль имеет в своей структуре один или несколько ионизируемых атомов водорода кислоты).

Пример:

NaOH (основание) + H₂ТОЛЬКО₄ (кислота) → NaHSO₄ (кислотная соль) + H₂О

Название кислотных солей: аналогично нормальным солям, но с указанием количества H⁺ по префиксам моно, ди, три, так далее.

Sal = префикс номера H⁺ + (имя аниона) + суффикс etho / ito / actв (название катиона).

кислота сераich (ЧАС₂ТОЛЬКО₄) + гидроксид натрий(NaOH) → одноатомный водородсерадействоватьв натрий (NaHSO₄) + вода

кислота ортофосфорich (ЧАС₃ПЫЛЬ₄) + гидроксид натрий(NaOH) → дигидроген-ортофосфдействовать натрий (Неа₂ПЫЛЬ₄) + вода

Основные соли или гидроксильные соли

Реакция частичной нейтрализации основания (если не все гидроксилы вступают в реакцию, соль имеет в своей структуре один или несколько гидроксилов).

Пример:

Са (ОН)₂ (основание) + HCl (кислота) → Ca (OH) Cl (основная соль) + H₂О

Название основных солей: аналогично нормальным солям, но с указанием числа ОН^-по своей структуре.

Sal = префикс номера OH^-+ (имя аниона) + суффикс etho / ito / actв (название катиона).

кислота хлоргидрик (HCl) + гидроксид кальция [Ca (OH)₂] → моногидроксихлорэто кальция [Ca (OH) Cl] + вода

кислота хлоргидрик (2HCl) + гидроксид алюминий [Al (OH)₃] → моногидроксихлорэтов алюминий [Al (OH) Cl₂] + вода

Двойные или смешанные соли

Реакция ди-, три- или тетрабазы с разными основаниями (двойная соль для катиона) или ди-, три- или тетрабазы с разными кислотами (двойная соль для аниона).

Примеры:

Что касается катиона:

ЧАС₂ТОЛЬКО₄ (двухосновная кислота) + КОН (основание) + NaOH (основание) → KNaSO₄ (двойной сульфат калия и натрия) + 2H₂О

ЧАС₃ПЫЛЬ₄ (трикислота) + 2KOH (основание) + NaOH (основание) → K₂NaPO₄ (ортофосфат натрия дикалия)

Что касается аниона:

Са (ОН)₂ (дибаза) + HBr (кислота) + HCl (кислота) → CaBrCl (хлорид-бромид кальция) + 2H₂О

Al (ОН)₃ (трибаза) + H₂ТОЛЬКО₄(кислота) + HCl (кислота) → Al (SO₄) Cl (хлорид алюминия сульфат) + 3H₂О

Знай главное неорганические функции и обязательно отметьте вопросы вступительного экзамена по предмету с комментариями к разрешению в: упражнения на неорганические функции.