Квантовые числа: основное, вторичное, магнитное и спиновое.

Квантовых чисел четыре: большое (n), второстепенное (l), магнитное (m или ml) и спин (s или mS). У них есть функция определения местоположения электронов, поэтому нет электронов с одинаковыми четырьмя квантовыми числами.

Главное квантовое число

O главное квантовое число (n) это тот, который указывает уровни энергии, то есть электронный слой, в котором находится электрон.

Электронные слои K, L, M, N, O, P и Q представляют, соответственно, следующие основные квантовые числа 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

Вторичное квантовое число

O вторичное, азимутальное или угловое квантовое число (l) это тот, который указывает энергетические подуровни, то есть энергетический подуровень, к которому принадлежит электрон.

Энергетические подуровни s, p, d и f представляют собой, соответственно, следующие вторичные квантовые числа 0, 1, 2 и 3:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

Магнитное квантовое число

O магнитное квантовое число (m или m₁) тот, который указывает орбиту, на которой встречаются электроны:

• Подуровень s имеет 1 орбиталь, которая является орбиталью (0).
• Подуровень p имеет 3 орбитали, которые являются орбиталями (0), (+1) и (-1).
• Подуровень d имеет 5 орбиталей, которые являются орбиталями (-2), (-1), (0), (+1) и (+2).
• Подуровень f имеет 7 орбиталей, которые являются орбиталями (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) и (+3).

Спиновое квантовое число

O спиновое квантовое число (s или m_s) тот, который указывает направление вращения электрона:

Если орбиталь подуровня отрицательная, вращение происходит в отрицательном направлении, что показано стрелкой вверх. Но если орбиталь подуровня положительна, вращение происходит в положительном направлении, что показано стрелкой вниз.

Представление квантовых чисел

Пример железного элемента (₂₆Вера)

Распределение электронного утюга: 1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶ 4 с² 3d⁶

1. Учитывая, что его наиболее энергичный электрон находится в оболочке 3, то п = 3.
2. Его подуровень d, поэтому l = 2.
3. Подуровень d имеет 5 витков. При распределении электронов последний находится на орбитали -2, поэтому, м = -2.
4. Спин (ы) может быть +½ нравиться -½.

Что такое электронное распространение?

THE электронное распределение это способ упорядочения химических элементов в соответствии с их энергией. Именно по нему квантовые числа могут определять местонахождение электронов.

Тоже читай Диаграмма Полинга а также Слой Валенсии.

Упражнения

1. (UFPA) - основные квантовые числа «n», вторичные «l», магнитные «m» наиболее энергичного электрона атома хлора соответственно:

(Данные Cl: Z = 17)

а) 3, 1, 0
б) 3, 1, +1
в) 2, 0, +1
г) 2, 1, -1
д) 2, 3, 0

См. Ответ

Альтернатива: 3, 1, 0

2. (UERN / 2015) - Основное применение брома - производство бромистого этилена, который используется в моторном топливе, чтобы избежать накопления свинца внутри цилиндров.

Учитывая, что атомный номер брома равен 35, говорят, что он имеет:

Я. Главное квантовое число равно 4.
II. 7 полных орбиталей.
III. 5 электронов на валентном уровне.
IV. Магнитное квантовое число равно 0.
В. 5 электронов в последней оболочке с азимутальным квантовым числом, равным 1.

Только утверждения верны.

а) I и IV.
б) I, II и V.
в) III, IV и V.
г) I, II, IV и V.

См. Ответ

Альтернатива d: I, II, IV и V.

Проверьте вопросы вступительного экзамена с прокомментированным разрешением на: Упражнения с периодической таблицей.