Расчеты с использованием закона Пруста

THE Закон Пруста также известен как Закон постоянных пропорций, потому что независимо от массы разложившегося вещества, массы исходных веществ всегда будут соответствовать одной и той же пропорции. Те же рассуждения можно использовать в реакции синтеза, то есть пропорция масс используемых реагентов всегда постоянна для образования продукта.

В этом тексте мы сделаем акцент на расчетах, связанных с Закон Пруста Для этого воспользуемся примерами, чтобы наглядно продемонстрировать, как следует проводить расчеты по этому закону. Следовать за!

Примеры вычислений с использованием закона Пруста

1º) Найдите значения A и B в реакции синтеза оксида магния из металлического магния и газообразного кислорода. Для этого воспользуйтесь данными, приведенными в таблице ниже:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Масса Mg	O масса2	Масса MgO
48 г	32 г	80 г
96 г	THE	B

Анализируя данные в таблице, мы замечаем, что в упражнении нам предлагается найти значения масс, представленных буквами A и B. Зная, что закон Пруста - это закон постоянных пропорций, мы должны:

м_{1 мг} = м_1O2 = м_1MgO
м_{2 мг} = м_2O2 = м_2MgO

м_{1 мг} = 48 г

м_1O2 = 32 г

м_1MgO = 80 г

м_{2 мг} = 96 г

м_2O2 = А

м_2MgO = B

• Чтобы найти значение A, давайте применим закон Пруста через следующие отношения:

м_{1 мг} = м_1O2
м_{2 мг} = м_2O2

48 = 32
96 А

Умножающий крест:

48.A = 96,32

48.A = 3072

А = 3072
48

A = 64 г

• Чтобы найти значение B, давайте применим закон Пруста через следующие отношения:

м_1O2 = м_1MgO
м_2O2 м_2MgO

32 = 80
64B

Умножающий крест:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 г

Наблюдение: Решение этого упражнения можно было бы решить более простым способом, поскольку, если закон Пруста предлагает пропорцию по массе, массы A и B будут вдвое больше масс 32 и 80 соответственно. Это было бы возможно, потому что масса 96 г Mg в два раза больше массы 48 г.

2º) Реакция горения этанола (C₂ЧАС₆O) производит двуокись углерода (CO₂) и вода (H₂О). Рассчитайте массы по осям X, Y и Z, используя данные, представленные ниже:

Ç₂ЧАС₆O + 3 O₂ → 2 СО₂ + 3 часа₂О

C масса2ЧАС6О	O масса2	CO масса2	H масса2О
46 г	96 г	88 г	54 г
9,2 г	Икс	Y	Z

Анализируя данные в таблице, мы замечаем, что упражнение просит нас найти значения масс, представленных X, Y и Z. Зная, что закон Пруста - это закон постоянных пропорций, мы должны:

м_1C2H6O = м_1O2 = м_1CO2 = м_1H2O
 м_2C2H6O м_2O2 м_2СО2 м_2H2O

м_1C2H6 = 46 г

м_2C2H6O = 9,2 г

м_1O2 = 96 г

м_2O2 = X г

м_1СО2 = 88 г

м_2СО2 = Y

м_1H2O = 54 г

м_2H2O = Z

• Чтобы найти значение X, давайте применим закон Пруста через следующие отношения:

м_1C2H6O = м_1O2
м_2C2H6O м_2O2

 46  = 96
9,2 х

Умножающий крест:

46. ​​Х = 96.9.2

46. ​​Х = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 г

• Чтобы найти значение Y, давайте применим закон Пруста через следующие отношения:

м_1O2 = м_1CO2
м_2O2 м_2СО2

 96  = 88
19.2 г.

Умножающий крест:

96.Y = 19,2,88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 г

• Чтобы найти значение Z, применим закон Пруста через следующие отношения:

м_1CO2 = м_1H2O
м_2CO2 м_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Умножающий крест:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 г

Автор: Диого Лопес Диас

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm