Катионы и анионы - это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны за счет химических связей.
Атом, который имеет одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:
- Катион: атом, который потерял (или отказался) электроны и, следовательно, имеет положительный заряд.
- Анион: Атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, имеет отрицательный заряд.
Катион
Катион - это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.
Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций) имеют тенденцию к образованию катионов, потому что в их валентной оболочке всего 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.
Катион обозначается символом +, после имени элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:
- Катионы с зарядом +1 называются моновалентами.
- Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
- Катионы с зарядом +3 называются тривалентами.
Типы катионов также можно определить по количеству сигналов. +. Таким образом, элемент, представленный только + является одновалентным катионом, а другой представлен +++ представляет собой трехвалентный катион.
Примеры катионов
- Al+3 (Алюминий)
- Здесь+2 (Кальций)
- мг+2 (Магний)
- В+1 (Натрий)
- K+1 (Калий)
- Zn+2 (Цинк)
- Pb+4 (Вести)
анион
Анион - это атом с отрицательным зарядом, потому что у него больше электронов, чем протонов. Элементы семейств азота, халькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.
Анион представлен символом -, после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:
- Анионы с зарядом -1 называются моновалентами.
- Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
- Анионы с зарядом -3 называются тривалентами.
Как и катионы, анионы также можно идентифицировать по количеству сигналов. -. Следовательно, элемент, представленный только - является одновалентным анионом, а другой представлен - - представляет собой двухвалентный анион.
Примеры анионов
- O-2 (Кислород)
- N-3 (Азид)
- F-1 (Фторид)
- br-1 (Бромид)
- s-2 (Сера)
- Cl-1 (Хлористый)
ионные связи
Ионные связи или электровалентные связи - это связи, которые возникают между катионами и анионами.
Элементы могут принимать, отдавать или делиться электронами таким образом, что их последняя энергетическая оболочка имеет 8 электронов. Это известно как Теория октетов.
Согласно теории октета, атомы имеют тенденцию к стабилизации, когда в валентной оболочке (последней электронной оболочке) находится 8 электронов. Таким образом, поскольку они заряжены положительно, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы отдают или принимают электроны, чтобы достичь равновесия.
Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочные и, как правило, обладают следующими характеристиками:
- они твердые и хрупкие при нормальных условиях температуры и давления;
- имеют очень высокие температуры плавления и кипения;
- его лучший растворитель - вода;
- будучи растворенными в жидкостях, они проводят электрический ток.
Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованные связью Na.+ (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.
Примеры ионных соединений
Некоторые примеры ионных соединений:
- NaCl - хлорид натрия (поваренная соль)
- В2ТОЛЬКО4 - Сульфат натрия
- CaCO3 - Карбонат кальция
- NaNO3 - Нитрат натрия
Таблица катионов
| читать+ | Литий | Вера+2 | Железо |
|---|---|---|---|
| В+ | Натрий | Co+2 | кобальт |
| K+ | Калий | Ni+2 | никелированная |
| Руб.+ | Рубидий | Yn+2 | металлический |
| CS+ | Цезий | Pb+2 | Плюмбус |
| (NH4)+ | Аммоний | Mn+2 | манго |
| Ag+ | Серебро | Pt+2 | платина |
| Жопа+ | Медь | Би+3 | Висмут |
| Hg+ | ртутный | Al+3 | Алюминий |
| Au+ | сияющий | Cr+3 | Хром |
| мг+2 | Магний | Au+3 | Аурик |
| Здесь+2 | Кальций | Вера+3 | железо |
| Мистер+2 | Стронций | Co+3 | Кобальтовый |
| Ба+2 | Барий | Ni+3 | Никелевый |
| Zn+2 | Цинк | Yn+4 | Станник |
| CD+2 | Кадмий | Pb+4 | Сантехника |
| Жопа+2 | медь | Mn+4 | марганец |
| Hg+2 | ртутный | Pt+4 | платина |
анионный стол
| F- | Фторид | п2O7-4 | Пирофосфат |
|---|---|---|---|
| Cl- | Хлористый | (НА2)- | Нитриты |
| br- | Бромид | (НА3)- | Нитрат |
| я- | Йодид | s-2 | Сульфид |
| (ClO)- | Гипохлорит | (ТОЛЬКО4)-2 | Сульфат |
| (CLO2)- | Хлорит | (ТОЛЬКО3)-2 | Сульфит |
| (CLO3)- | Хлорат | (S2O3)-2 | Тиосульфат |
| (CLO4)- | перхлорат | (S4O6)-2 | персульфат |
| (Братан)- | Гипобромит | (MnO4)- | Перманганат |
| (Братан3)- | бромат | (MnO4)-2 | манганат |
| (IO)- | гипойодит | (SiO3)-2 | Метасиликат |
| (IO3)- | Йодат | (SiO4)-4 | Ортосиликат |
| (IO4)- | Периодировать | (CrO4)-2 | хромат |
| (CN)- | Цианид | (CrO7)-2 | Дихромат |
| (CNO)- | цианат | (ASO3)-3 | арсенит |
| (ЦНС)- | Тиоцианат | (ASO4)-3 | Арсенат |
| (Ç2ЧАС3O2)- | Ацетат | (SBO3)-3 | Сурьма |
| (CO3)-2 | Карбонат | (SBO4)-3 | Антимонат |
| (Ç2O4)-2 | оксалат | (BO3)-3 | борат |
| [Fe (CN)6]-3 | Феррицианид | (SnO3)-2 | станнат |
| [Fe (CN)6]-4 | ферроцианид | (SnO2)-2 | банка |
| (ПЫЛЬ3)- | Метафосфат | (Привет2)- | Алюминат |
| (ЧАС2ПЫЛЬ2)- | Гипофосфит | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Фосфит | (ZnO2)-2 | Цинк |
| (ПЫЛЬ4)-3 | ортофосфат |
Смотрите также:
- Молекула
- ионы
- химическая энергия
- Ионизирующий
