Диаграмма Линуса Полинга

Структура атома сложна и полна деталей. В течение многих лет несколько ученых по всему миру посвятили часть своей жизни изучению строения атома, созданию моделей и теорий. Благодаря этому в настоящее время мы знаем несколько деталей строения атома:

• Ядро с протонами и нейтронами - предложено Резерфордом и Чедвиком соответственно;

• Уровни энергии или электронные слои - предложены Бором;

• Энергетические подуровни (подрегионы энергетического уровня) - предложены Зоммерфельдом;

• Атомные орбитали (наиболее вероятное место для поиска электрона) - предложено Эрвином Шредингером.

Области вокруг ядра (уровни, подуровни и орбитали) имеют большое значение, потому что, зная эти области, можно было узнать явление флуоресценции, фосфоресценции, способ возникновения химической связи и некоторое физическое поведение вещества (магнетизм).

Посмотрите, как организованы области атома:

█ уровни

Атом имеет в общей сложности семь уровней, представленных буквами K, L, M, N, O, P, Q, каждый с определенным количеством энергии.

█ подуровни

У каждого уровня есть определенное количество подуровней, которые представлены всего четырьмя буквами: s, p, d, f.

K - 1 подуровень (и)

L - 2 подуровня (s, p)

M - 3 подуровня (s, p, d)

N - 4 подуровня (s, p, d, f)

O- 4 подуровня (s, p, d, f)

P - 3 подуровня (s, p, d)

Q - 2 подуровня (s, p)

█ Орбитали

Каждый подуровень представляет другое количество орбитали:

s = 1орбитальный

p = 3орбитали

d = 5орбитали

f =7орбитали

Наблюдение: На каждой орбитали мы можем найти не более двух электронов. Таким образом, максимальное количество электронов на подуровне составляет:

s = 2электроны

p = 6электроны

d = 10электроны

f = 14электроны

Зная всю эту информацию, американский химик Линус Карл Полинг разработал инструмент для распределить электроны атома более практически на бумаге. Этот важный инструмент назывался Диаграмма Линуса Полинга. На этой диаграмме у нас есть только уровни и подуровни. См. Схему:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

удары в розовый а также апельсин они устанавливают порядок энергии, который проходит через всю диаграмму. Этот порядок начинается с тире, которое переходит в 1 с и следует диагональный ход до достижения 7p. Каждая следующая диагональная линия указывает на подуровни с большей энергией, чем на предыдущей линии. Подуровень ниже по той же диагональной линии всегда имеет больше энергии, чем предыдущий. Таким образом:

• 2s есть больше энергии что 1s (присутствует в разных диагональных штрихах);

• 4p имеет больше энергии чем 3d (присутствует в том же диагональном штрихе).

Чтобы выполнить распределение электронов через диаграмму Полинга, необходимо иметь количество электронов любого атома, следуйте диагональным линиям а также соблюдать максимальное количество электронов на каждом подуровне. См. Несколько примеров:

— Электронное распределение от Z = 20 (20 электронов)

Электронное распределение атома с 20 электронами

— Электронное распределение от Z = 59 (59 электронов)

Электронное распределение атома с 59 электронами

Нравиться Диаграмма Линуса Полинга, можно выполнять следующие задачи:

• Распределите все электроны в атоме;

• Предсказать области с самой низкой и самой высокой энергией атома (электроны распределены в атоме таким образом, чтобы всегда занимать области с более низкой энергией);

• Предскажите количество уровней атома по его атомному номеру (Z);

• Предскажите классификацию любого атома по его атомному номеру (Z).

• Определите количество связей, которые атом должен создать для достижения стабильности.

¹ Изображение предоставлено: Shutterstock / подиум

Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Диаграмма Линуса Полинга»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm. Доступ 28 июня 2021 г.