Способность соединений притягивать электрические заряды определяется как полярность, которая принимает различный характер в зависимости от соединения, в котором она присутствует.
Что касается ионной и ковалентной связи, какая из них будет полярной или неполярной?
Ионные соединения заряжены электрическими зарядами: катионами и анионами, которые называются положительными и отрицательными полюсами соответственно. Они представлены знаками δ + и δ-. Ионные вещества реагируют с другими соединениями из-за наличия этих полюсов, которые делают связь нестабильной. Пример: ионная связь атомов хлора и натрия дает соединение хлорида натрия (Na + Cl-), широко известное как поваренная соль.
Вкратце: каждая ионная связь - полярная связь.
Ковалентные соединения в основном классифицируются как неполярные.
Но помните: это не означает, что все ковалентные соединения неполярны. Полюса связаны с электроотрицательностью, если ковалентная связь находится между атомами с одинаковой электроотрицательностью, связь будет неполярной, потому что нет образования полюсов.
Пример: ковалентное соединение C3ЧАС8 (Пропан) неполярен, давайте разберемся, почему:
H H H
│ │ │
H C ─ C C ─ H
│ │ │
H H H
Обратите внимание, что соединение происходит между равными элементами, поэтому они имеют одинаковую шкалу электроотрицательности.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Узнать больше:
Не забывайте об электроотрицательности
Знайте, какие элементы более электроотрицательны
Общая химия - Химия - Бразильская школа
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
SOUZA, Líria Alves de. «Полярность ионных и ковалентных связей»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
