Кислотные хлориды. Характеристики хлорангидридов

называется çхлорангидрид каждая органическая функция, полученная в результате реакции между карбоновая кислота это органический галогенид. Ниже приведено уравнение, демонстрирующее образование хлорангидрида и спирта:

Уравнение образования хлорангидрида из карбоновой кислоты и органического галогенида

Мы можем заметить, что функциональная группа хлорангидридимеет карбонил который имеет атом хлора. В карбониле также присутствует органический радикал. Таким образом, мы можем резюмировать функциональную группу хлорангидрида как:

Хлорангидриды широко используются в так называемых органический синтез, то есть они участвуют в образовании других органических соединений, таких как карбоновые кислоты, сложные эфиры и простые эфиры. Кроме того, они выступают в качестве основных Функции:

• У них плотность больше, чем у воды;

• Они являются полярными соединениями из-за присутствия карбонила и атома хлора в конце цепи;

• Они не обладают хорошей растворимостью в воде, более растворимы в органических растворителях;

  Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

• Большинство из них находятся в твердом состоянии при комнатной температуре. Однако хлорангидриды с более низкой молярной массой обычно находятся в жидком состоянии.
  У них более низкие температуры плавления и кипения, чем, например, карбоновые кислоты.

• Это чрезвычайно реактивные органические соединения.

Номенклатура хлорангидридов IUPAC основана на следующем правиле:

Хлорид + де + префикс + инфикс + ойла

Пример: Этаноилхлорид - структура с пятью атомами углерода (Et), только одинарными связями (an), и, поскольку это хлорангидрид, он заканчивается на oyl.

Пример: Структура с пятью атомами углерода (Pent), только одинарными связями (an) и, поскольку это галогенид кислоты, он заканчивается на oyl. Итак, у нас есть пентаноилхлорид.

Пример: Структура с тремя атомами углерода (Prop), двойной связью (en) и, поскольку это хлорангидрид, оканчивается на oyl. Итак, у нас есть пропеноилхлорид.

Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Хлориды кислот»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos-acido.htm. Доступ 27 июня 2021 г.