Количественные аспекты решений

Они называют себя количественные аспекты решений в установленные пропорции между количеством растворенного вещества (растворенного вещества) и количеством вещества, которое растворяется (растворитель). Работа с количественными аспектами, то есть с концентрациями растворов, предполагает знание нескольких аспектов:

• Масса растворенного вещества

• масса растворителя

• Масса раствора (это сумма между массой растворенного вещества и массой растворителя)

• Объем растворенного вещества

• Объем растворителя

• Объем раствора (это сумма между объемом растворенного вещества и объемом растворителя)

• Количество молей растворенного вещества

• Количество молей растворителя

• Количество молей раствора (это сумма между количеством молей растворенного вещества и количеством молей растворителя)

Чтобы ссылаться на любой аспект растворенного вещества в растворе, мы всегда будем использовать индекс 1. Что касается растворителя, мы всегда будем использовать индекс 2. Для решения индекс не будет использоваться.

Количественные аспекты решений прорабатываются с использованием некоторых формул, а именно:

Алкотестер рассчитывает количество (концентрацию) алкоголя в крови.

• общая концентрация (Ç)

Он включает соотношение между массой растворенного вещества (обычно в граммах на литр, согласно Системе Международные измерения) и объем раствора (обычно в литрах по Международной системе мер). Это выражается следующей формулой:

C = м₁
V

м₁ = масса растворенного вещества
V = объем раствора

• Плотность (d)

Он включает соотношение между массой раствора (обычно в граммах на литр, согласно Системе Международные измерения) и объем раствора (обычно в миллилитрах по Международной системе мер). Это выражается следующей формулой:

d = м
V

m = масса раствора
V = объем раствора

Наблюдение: м = м₁ + м₂ (масса растворителя) и V = V₁ (объем растворенного вещества) + V₂ (объем растворителя)

• Молярность или молярная концентрация (М)

Включает соотношение между количеством молей растворенного вещества (обычно в молях, согласно Системе Международные измерения) и объем раствора (обычно в литрах по Международной системе мер). Это выражается следующей формулой:

M = нет₁
V

нет₁ = количество молей растворенного вещества
V = объем раствора

Примечание: примечательно, что количество молей растворенного вещества можно рассчитать по следующей зависимости:

нет₁ = м₁
M₁

м₁ = масса растворенного вещества
M₁ = молярная масса растворенного вещества

Таким образом, формулу молярности все же можно записать так:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

M = м₁
M₁.V

• Массовый заголовок (Т)

Он включает соотношение между массой растворенного вещества (обычно в граммах, согласно Международной системе измерений) и массой раствора (обычно в граммах, согласно Международной системе измерений). Это выражается следующей формулой:

Т = м₁
м

м₁ = масса растворенного вещества
m = масса раствора

• Название в томе (Т)

Он включает соотношение между объемом растворенного вещества (обычно в литрах согласно Международной системе измерений) и объемом раствора (обычно в литрах согласно Международной системе измерений). Это выражается следующей формулой:

Т = V₁
V

V₁ = объем растворенного вещества
V = объем раствора

• Моляльность (Вт)

Он включает соотношение между количеством молей растворенного вещества (обычно в молях, согласно Международной системе мер) и масса растворителя (обычно в килограммах, согласно Международной системе Меры). Об этом говорит формула:

W = нет₁
м₂

нет₁ = количество молей растворенного вещества
м₂ = масса растворителя

Примечательно, что количество молей растворенного вещества можно рассчитать по следующей зависимости:

нет₁ = м₁
M₁

м₁ = масса растворенного вещества
M₁ = молярная масса растворенного вещества

Таким образом, формулу моляльности все же можно записать так:

W = м₁
M₁.m₂

• Молярная доля (X)

Он включает соотношение между числом молей растворенного вещества или растворителя (обычно в молях, согласно Системе Measurement International) и количество молей раствора (обычно в молях, согласно Международной системе мер). Об этом говорят следующие формулы:

- Что касается растворенного вещества:

Икс₁ = нет₁
нет

нет₁ = количество молей растворенного вещества
n = количество молей раствора

Если необходимо рассчитать значение n₁, просто воспользуйтесь ссылкой:

нет₁ = м₁
M₁

Если необходимо рассчитать значение n₂, просто воспользуйтесь ссылкой:

N₂ = м₂
M₂

Чтобы вычислить n, просто используйте формулу:

п = п₁ + п₂

- По поводу растворителя:

Икс₂ = нет₂
нет

нет₂ = количество молей растворителя
n = количество молей раствора

• частей на миллион (частей на миллион)

Это количественный аспект растворов (чрезвычайно разбавленных), который указывает количество в граммах растворенного вещества, присутствующего в одном миллионе граммов определенного раствора. Это можно выразить следующим образом:

1 ppm = 1 часть в граммах растворенного вещества
1000000 грамм раствора

Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Количественные аспекты решений»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Доступ 28 июня 2021 г.