Раствор представляет собой однородную смесь двух или более веществ.. Как, например, раствор соли (растворенного вещества), растворенный в воде (растворителе).
Этот процесс очень важен, особенно в химических лабораториях и на производстве, потому что химик должен готовить растворы с известной концентрацией. Кроме того, в экспериментальной деятельности используются растворы с очень низкой концентрацией, поэтому образец концентрированного раствора разбавляется до желаемой концентрации.
Ежедневно по несколько раз, даже не осознавая этого, проводим процесс разбавления растворов. Например, на упаковке моющих средств и средств бытовой гигиены, таких как дезинфицирующие средства, рекомендуется их разбавлять перед использованием. Некоторые производители предлагают на этикетках продукта разбавлять его водой в соотношении 1: 3, то есть на каждую часть продукта необходимо добавить 3 части воды. Это сделано потому, что продукт очень концентрированный и сильный и может повредить место, где он будет применяться, если он не будет разбавлен правильным образом. С другой стороны, если вы разбавите его больше, чем нужно, вы можете потерять деньги, потому что продукт не даст желаемого результата.
Другой пример - это когда мы делаем соки. На этикетках многих концентратов сока указано, что стакан сока следует разбавить или смешать с 5 стаканами воды. Таким образом, сок становится «слабее», то есть менее концентрированным.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Представьте, что вы разводили такой сок в 3 л воды. Если исходная концентрация сока составляла 40 г / л, это означает, что он имел массу 40 г на каждый литр растворителя. Но так как у нас будет 3 л, масса будет разделена на 3, и тогда концентрация будет примерно 13, 33 г / л или 13 грамм на каждый литр раствора. Однако во всем растворе все еще сохраняется масса 40 г растворенного вещества.
Расчет этой новой концентрации можно выполнить следующим образом:
Где индексы i и f представляют соответственно начальное и конечное значения. Поскольку значение m1 не изменилось, мы можем уравнять уравнения:
Çя. vя = Cж. vж
Заменив имеющиеся у нас значения согласно предыдущему примеру, обратите внимание:
Исходное решение:
Çя: 40 г / л
m1: 40 г
vя: 1л
Окончательное решение:
Çж: ?
m1: 40 г
vж: 3 л
Çя. vя = Cж. vж
(40 г / л). (1 л) = Cж. 3L
Çж = 40 г / л
3
Çж = 13,333 г / л
То же самое справедливо и для молярной концентрации (M) и для массового процента растворенного вещества или титра (T):
Mя. vя = Mж. vж а также Тя. vя = Tж. vж
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Разведение растворов»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
