Уравнения диссоциации неорганических солей

соль неорганический любое ионное вещество (образованное катионом, отличным от гидрокония / H⁺ и анион, отличный от гидроксида / ОН^-), который при растворении в воде претерпевает явление диссоциация. При этом высвобождаются присутствующие катион и анион, как показано на уравнение диссоциации, чтобы следовать:

XY_(здесь) → X⁺ + Y^-

Уравнения диссоциации неорганических солей всегда особенность:

• Аббревиатура (aq): означает, что соль смешана с водой;

• Стрелка: указывает на выброс ионов;

• Икс⁺: Катион, относящийся к первой группе или символу формулы соли;

• Y^-: Анион, относящийся к группе или символу после X формулы соли.

Чтобы составить уравнение диссоциации соли, необходимо хорошо знать формулу неорганической соли, которая будет диссоциировать. Как правило, формула неорганической соли может иметь следующие характеристики:

а) Уравнение диссоциации соли с катионом X и анионом Y без какого-либо индекса, написанного на любом из них.

Заряд обоих имеет разные знаки и одинаковые значения, и значение всегда определяется анионом. Например:

Пример 1: NaCl - хлорид натрия

Поскольку анион Cl имеет заряд -1, катион Na имеет заряд +1. Таким образом, ионы представлены Na⁺¹ и Cl^-1, а уравнение диссоциации для этой соли:

NaCl_(здесь) → В⁺¹ + Cl^-1

Пример 2: MgS - сульфид магния

Поскольку анион S имеет значение заряда -2, катион Mg имеет заряд +2. Таким образом, ионы представлены Mg⁺² и S^-2, а уравнение диссоциации для этой соли:

MgS_(здесь) → Mg⁺² + S^-2

б) Уравнение диссоциации для соли, у которой есть катион с индексом, написанным сразу после него, и без индекса, написанного после аниона.

В этом случае заряд аниона - это индекс, записанный перед катионом, а заряд катиона имеет значение 1, поскольку в качестве индекса аниона нет числа. Например:

Пример 1: K₂S - сульфид калия

Поскольку катион K имеет индекс 2, заряд аниона -2. Уже катион будет иметь заряд +1 потому что на анионе нет индекса. Таким образом, ионы представлены K⁺¹ и S^-2, а уравнение диссоциации для этой соли:

K₂s_(здесь) → 2К⁺¹ + S^-2

Необходимо поставить коэффициент 2 слева от К, так как в формуле для соли 2 К.

c) Уравнение диссоциации соли с катионом X без индекса, написанным после него, и анионом Y, представляющим элемент кислород с индексом, написанным сразу после него.

В этом случае индекс, записанный после кислорода, не следует учитывать, а заряд катиона и аниона будет иметь разные знаки и одинаковые значения, причем значение всегда будет определяться анионом. Например:

Пример 1: NaClO₄- перхлорат натрия

Нравиться анион ClO₄ представляет нагрузку -1, катион Na имеет заряд +1. Итак, ионы в лице Na⁺¹ и ClO₄^-1. Уравнение диссоциации для этой соли:

NaClO_{4 (водн.)} → В⁺¹ + ClO₄^-1

Пример 2: MgCO₃- Карбонат магния

Нравиться анион CO₃ представляет груз -2, катион Mg имеет заряд +2. Итак, ионы в лице Mg⁺² и ClO₃^-2, а уравнение диссоциации:

MgCO_{3 (водн.)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Пример 3: АльПО₄- фосфат алюминия

Нравиться анион по₄ представляет нагрузку -3, Катион имеет заряд +3. Итак, ионы в лице Ала⁺³ и ПО₄^-3, а уравнение диссоциации для этой соли:

АльПО_{4 (водн.)} → Al⁺³ + PO₄^-3

г) Уравнение диссоциации соли, которая имеет катион X с индексом, написанным сразу после него, и анион Y, показывающий элемент кислород, и индекс, написанный сразу после него.

В этом случае индекс катиона - это заряд аниона, а заряд катиона равен 1, так как имеется только индекс сразу после кислорода. Например:

Пример 1: K₂ТОЛЬКО₃- Сульфит калия

Поскольку катион K имеет индекс 2, заряд аниона -2. Уже катион K имеет заряд +1 потому что после цифры 3 у аниона нет индекса, который относится к кислороду. Таким образом, ионы представлены K⁺¹ и другие₃^-2, а уравнение диссоциации для этой соли:

K₂ТОЛЬКО_{3 (водн.)} → 2К⁺¹ + ОС₃^-2

Необходимо поставить коэффициент 2 слева от К, так как в формуле для соли 2 К.

Пример 2: Au₃BO₃- Борат золота I

Поскольку катион Au имеет индекс 3, заряд аниона БО₃ é -3. Уже катион имеет заряд +1 потому что после цифры 3 у аниона нет индекса, который относится к кислороду. Таким образом, ионы представлены Au⁺¹ и Бо₃^-3, а уравнение диссоциации для этой соли:

Au₃BO_{3 (водн.)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Необходимо поставить коэффициент 3 слева от Au, так как в формуле для соли присутствует 3 Au.

Пример 3: Жопа₄п₂О₆- Гипофосфат меди I

Поскольку катион меди (Cu) имеет индекс 4, заряд аниона -4. уже катион имеет заряд +1 потому что на анионе после 6, который принадлежит кислороду, нет индекса. Таким образом, ионы представлены Cu⁺¹ и P₂О₆^-4, а уравнение диссоциации для этой соли:

Жопа₄п₂О_{6 (водн.)} → 4 Cu⁺¹ + P₂О₆^-4

Необходимо поставить коэффициент 4 слева от катиона меди (Cu), так как в формуле соли присутствует 4 катиона меди.

д) Уравнение диссоциации соли с катионом X без индекса, написанным после него, и анионом Y в скобках с написанным индексом.

В этом случае индекс после скобок аниона - это заряд катиона, а заряд аниона равен 1, поскольку после катиона нет индекса. Например:

Пример 1: Mg (ClO₂)₂- Хлорит магния

Как анион ClO₂ представляет индекс 2 после круглых скобок, Заряд катиона магния +2. уже анион имеет заряд -1 потому что после катиона нет индекса. Таким образом, ионы представлены Mg⁺² и ClO₂^-1, а уравнение диссоциации для этой соли:

Mg (ClO₂)_{2 (водн.)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Необходимо поставить коэффициент 2 слева от ClO.₂, так как в формуле соли присутствует 2 ClO₂.

Пример 2: Al (NC)₃- Изоцианид алюминия

Поскольку анион NC имеет индекс 3 после скобок, Заряд катиона +3. уже анион имеет заряд -1 потому что на катионе нет индекса. Таким образом, ионы представлены Al⁺³ и NC^-1, а уравнение диссоциации для этой соли:

Al (NC)_{3 (водн.)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Слева от НК необходимо поставить коэффициент 3, так как в формуле соли 3 НК.

Пример 3: Вы (MnO₄)₄- Перманганат титана IV

Как анион MnO₄ представляет индекс 4 после круглых скобок, заряд катиона Ti +4. уже анион имеет заряд -1 потому что на катионе нет индекса. Таким образом, ионы представлены Ti⁺⁴ в₄^-1, а уравнение диссоциации для этой соли:

Вы (MnO₄)_{4 (водн.)} → Вы⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Слева от MnO необходимо поставить коэффициент 4.₄, поскольку в формуле соли присутствует 4 MnO₄.

е) Уравнение диссоциации соли, которая имеет катион X с указанием, записанным сразу после него, и анион Y в скобках с указанным индексом.

В этом случае индекс после анионных скобок - это заряд катиона, а индекс после катиона - это заряд аниона. Например:

Пример 1: Al₂(ТОЛЬКО₄)₃- Сульфат алюминия

Поскольку анион SO₄ представляет индекс 3 после круглых скобок, Заряд катиона +3. уже анион имеет заряд -2 потому что индекс 2 пишется после катиона. Таким образом, ионы представлены Al⁺³ и другие₄^-2, а уравнение диссоциации для этой соли:

Al₂(ТОЛЬКО₄)_{3 (водн.)} → 2 Al⁺³ + 3 СО₄^-2

Необходимо поставить коэффициент 3 слева от СО.₄ и коэффициент 2 слева от Al, так как в формуле для соли мы имеем 2 Al и 3 SO₄.

Пример 2: Ты₂(Ç₂О₄)₄- оксалат титана IV

Поскольку анион C₂О₄ представляет индекс 4 после круглых скобок, Заряд катиона Ti +4. уже анион имеет заряд -2 потому что индекс 2 пишется после катиона. Таким образом, ионы представлены Ti⁺⁴ и C₂О₄^-2, а уравнение диссоциации для этой соли:

Ты₂(Ç₂О₄)_{4 (водн.)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 С₂О₄^-2

Необходимо поставить коэффициент 4 слева от C₂О₄ и коэффициент 2 слева от Ti, так как в формуле соли мы имеем 2 Ti и 4 C₂О₄.

Пример 3: Вера₄(П₂О₆)₃- Гипофосфат железа III

Подобно аниону P₂О₆ представляет индекс 3 после круглых скобок, Заряд катиона Fe +3. уже анион имеет заряд -4 потому что индекс 4 пишется сразу после катиона. Таким образом, ионы представлены Fe⁺³ и P₂О₆^-4, а уравнение диссоциации для этой соли:

Вера₄(П₂О₆)_{3 (водн.)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂О₆^-2

Необходимо поставить коэффициент 3 слева от P₂О₆ и коэффициент 4 слева от Fe, так как в формуле для соли мы имеем 4 Fe и 3 P₂О₆.

Автор: Диого Лопес Диас

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm