Нас окружают больше газовые смеси, чем изолированные газы. Воздух, которым мы дышим, представляет собой смесь различных газов, главным из которых является азот (N2), что соответствует примерно 80% воздуха; и кислород (O2), что составляет почти 20%.
Поскольку они присутствуют в нашей повседневной жизни, необходимо проанализировать две важные величины, когда речь идет о газовых смесях, а именно: частичное давление а также частичный объем. Далее будут объяснены оба:
1. Парциальное давление газов:
Парциальное давление газа - это давление, которое он оказал бы, если бы он был один, при тех же условиях температуры и объема, что и смесь.
Согласно Дальтону, сумма парциальных давлений газов, образующих смесь, дает общее давление (p) смеси. Например, если давление воздуха составляет 1,0 атм, парциальное давление N2 будет 0,8 (80% от общего давления), а парциальное давление O2 будет равно 0,2% (20% от общего давления смеси).
Этот закон Дальтона также выражается в количественной доле вещества (X). Эта доля в случае азота определяется выражением 0,8 моль.
1.0 моль
пN2= p. ИксN2
пN2= 1,0 атм. 0,8 = 0,8 атм.
Вы также можете рассчитать каждое парциальное давление, используя уравнение состояния газа:
Уравнение состояния газов: PV = nRT
Определение парциального давления азота2:пN2. V = nN2 . RT
2. Парциальный объем газов:
Подобно парциальному давлению, парциальный объем соответствует объему, который газ занимает в условиях температуры и давления смеси.
THEЗакон Амагата говорит сумма частичных объемов равна общему объему, а также случай давления, рассмотренный ранее. По этой причине мы используем уравнение состояния для газов с той лишь разницей, что теперь мы ставим парциальный объем газа, а не давление:
П. VN2= пN2 . RT
Также можно рассчитать парциальный объем каждого газового компонента смеси с помощью доли количества вещества.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm