В Закон скорости реакции связывает скорость химического превращения с концентрацией реагентов в количестве вещества (моль / л), которое можно сформулировать следующим образом:
Например, рассмотрим следующую общую реакцию:
aA + bB → cC + dD
Допустим, мы увеличиваем концентрацию реагентов A и B, что будет со скоростью реакции? Что ж, поскольку количество частиц реагента будет увеличиваться в том же пространстве, между ними будут более эффективные столкновения, что приведет к увеличению скорости развития реакции. Значит, это увеличит вашу скорость.
Следовательно, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов. Однако это также зависит от температуры. Следовательно, у нас есть следующее математическое уравнение, которое представляет закон скорости реакции:
На что:
v = скорость реакции;
k = константа, которая зависит только от значения температуры;
α и β = экспоненты, определенные экспериментально.
Только когда реакция является элементарной, то есть происходит за один этап, показатели степени в точности равны коэффициентам сбалансированного химического уравнения:
v = k. [THE]В. [B]B. Однако в других случаях соответствующая сила, до которой должна быть повышена концентрация каждого реагента, должна определяться экспериментально.Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
У закона скорости реакции много названий, вот некоторые из них: Закон действия массы, уравнение скорости, кинетический закон реакции и закон Гульдберга-Вааге.
Рассмотрим пример того, как применять этот закон:
Рассмотрим следующую элементарную реакцию:
2 HCl (грамм) → H2 (г) + Cl2 (г)
а) Напишите уравнение скорости этой реакции;
б) В ходе экспериментов скорость этой реакции разложения газообразного хлористого водорода и концентрация этого реагента при постоянной температуре 25 ° C были отмечены в таблице ниже:
Исходя из этого, определите характеристическую константу скорости этой реакции при указанной температуре.
Разрешение:
) v = k. [HCl]2
б) v = k. [HCl]2
k = __v___
[HCl]2
k = 1,01. 10-3 мол. L-1. мин-1
0,01 моль. L-1
к = 1,01. 10-1 мин-1
Чтобы решить букву «б», вы можете использовать данные любого из экспериментов, чтобы полученное значение было таким же.
Но что делать, если реакция не элементарная? Как можно будет решать подобные вопросы в неэлементарных реакциях? Чтобы узнать, как это сделать, прочтите Закон скорости для неэлементарных реакций.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Закон скорости химических реакций»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
