Стехиометрия - это расчет количества веществ, участвующих в химической реакции.Это делается на основе законов реакций и обычно осуществляется с помощью соответствующих химических уравнений. Слово стехиометрия происходит от греческого: стоихейон = элемент и метрон = мера или измерение.
В химических реакциях вещества вступают в реакцию друг с другом, образуя продукты в определенных пропорциях. Таким образом, можно рассчитать, сколько продукта будет образовано, или выход реакции. Если нам нужен определенный выход, мы также можем рассчитать, сколько реагента следует использовать.
С помощью стехиометрических расчетов можно установить эти и другие специфические соотношения. Но, прежде всего, нам нужно знать пропорции, которые существуют между элементами, составляющими различные вещества. И эти пропорции даны молекулярными формулами, проценты и минимальные или эмпирические.
Кроме того, в основе коэффициентов любой реакции лежат законы веса:
- закон сохранения массы- В закрытой системе общая масса реагентов равна общей массе продуктов;
- Закон постоянных пропорций- Каждое вещество имеет постоянную массовую долю в своем составе.
Кроме того Объемный закон Гей-Люссака он также предоставляет нам важную информацию: если давление и температура не изменяются, объемы газов, участвующих в реакции, связаны друг с другом целыми и малыми числами.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Приведенное ниже соотношение используется в стехиометрических расчетах:
1 моль ↔ 6. 1023 молекул или формул молярная масса в г / моль ↔ 22,4 л (в CNTP*) |
* Нормальные условия температуры и давления.
Давайте посмотрим на пример стехиометрического расчета, в котором будет связано только количество вещества (моль).
Пример:Какое количество вещества этилового спирта, С2ЧАС6О(1), который должен прореагировать с образованием 12 моль диоксида углерода? Считайте это реакцией полного сгорания.
Сбалансированное уравнение:
Ç2ЧАС6О(1) + 3 O2(грамм) → 2CO2 (г) + 3 часа2О(v)
Обратите внимание, что 1 моль спирта дает 2 моля углекислого газа, поэтому вы можете воспользоваться простым правилом из трех, чтобы решить проблему:
1 моль 2 моль
x12 родинок
X = 6 моль
Ответ: 6 молей этилового спирта необходимо для образования 12 молей углекислого газа.
Помните, что также можно связать массу, количество молекул и молярный объем. Однако во всех этих случаях необходимо соблюдать следующие основные правила:
Основные правила любого стехиометрического расчета.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Стехиометрия реакции»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
