“Химическая связь »- это термин, впервые использованный Гилбертом Ньютоном Льюисом в 1920 году в статье, чтобы объяснить, почему что атомы слипаются, образуя вещества, а также почему они слипаются на тысячах лет.
Атомы большинства химических элементов, известных до сих пор и перечисленных в Периодической таблице, не встречаются в природе в изолированной форме. Большинство материалов, присутствующих в нашей повседневной жизни, представляют собой вещества, которые могут быть простыми (состоящими из атомов только одного типа химического элемента) или композитов (имеют атомы двух или более химических элементов много разных).
Это потому, что атомы обладают способностью создавать химические связи с другими атомами, которые могут быть одним и тем же элементом или разными элементами. Эти связи настолько сильны, что без какого-либо внешнего воздействия в большинстве случаев атомы останутся соединенными как есть.
Интеллектуальная карта: химические связи
* Чтобы скачать интеллектуальную карту в формате PDF, кликните сюда!
Например, в природе не часто можно найти свободный атом кислорода; однако мы находим несколько веществ, в которых он кажется присоединенным к другим атомам. Примером простого вещества является газообразный кислород, в котором каждая молекула образована двумя связанными атомами кислорода (O2); в то время как примером составного вещества является вода, где каждая молекула имеет два атома водорода, связанных с атомом кислорода (H2О).
Единственные элементы, которые обнаруживаются стабильно изолированными в природе, - это благородные газы, то есть элементы семейства 18 Периодической таблицы (He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn). Все эти элементы объединяет то, что они имеют восемь электронов в последней электронной оболочке (валентном слое), за исключением гелия (He), который имеет только одну электронную оболочку (слой K) и, следовательно, содержит два электрона, что является максимально возможным количеством электронов в этом слой.
Таким образом, Гилберт Н. Льюис, а также ученый Уотер Коссел пришли к выводу, что атомы других элементов связываются, чтобы иметь восемь электронов (или два, если у вас есть только K-оболочка) и, таким образом, стабилизируются. Тогда был создан электронная теория валентности, который указывает, сколько химических связей образует атом элемента, на основе объясненной идеи.
Следовательно, атомы образуют химические связи, стремясь потерять, получить или поделиться электронами валентной оболочки, пока они не достигнут конфигурации следующего благородного газа.Эту теорию также стали называть Правило октета.
Например, кислород двухвалентен, потому что в его валентной оболочке шесть электронов. Следовательно, он должен получить еще два электрона, чтобы иметь конфигурацию благородного газа неона (Ne), то есть с восемью электронами в валентной оболочке, которая в данном случае является L-оболочкой. В случае упомянутого газообразного кислорода и воды мы имеем следующее:
Молекулы кислорода и воды, образованные ковалентными связями
Обратите внимание, что в первом случае (газообразный кислород - O2), каждый атом кислорода разделяет два электрона, каждый из которых имеет восемь электронов в валентной оболочке. Это означает, что двойная связь (две связи одновременно между двумя атомами).
В случае воды каждый из двух атомов водорода имеет общий электрон с центральным атомом кислорода и все они стабильны (кислород имеет восемь электронов в валентной оболочке, а каждый водород имеет два электроны). Здесь также выполняются два простых соединения.
Этот тип химической связи, при которой все атомы должны получать электроны (водород, неметаллы и полуметаллы) и в которой электроны делятся попарно, называется Ковалентная связь.
Но есть еще два типа химических связей:
(1) ионная связь → происходит окончательный перенос электронов от одного атома к другому. Этот тип связи возникает между атомами металлов (которые имеют тенденцию терять электроны, чтобы остаться стабильны) и атомы водорода, неметаллы и полуметаллы (которые имеют тенденцию получать электроны, чтобы оставаться стабильный).
Примером является хлорид натрия (NaCl - поваренная соль), где натрий - это металл, который имеет тенденцию терять электрон, а хлор - это неметалл, который имеет тенденцию приобретать электрон. Таким образом, натрий отдает(Красная стрела)электрон хлора, образуя соль, очень стабильное вещество. Поскольку они выпускаются (черная стрела) ионы, которые представляют собой химические частицы с противоположными зарядами (+ а также -), один ион притягивает к себе другой, и образуются ионные кластеры с огромным количеством ионов, как и кристаллы в поваренной соли.
Образование хлорида натрия за счет ионной связи
(2) Металлическое соединение → Это теория, согласно которой металлы (например, алюминий, золото, серебро, медь и т. Д.) Образованы кластером нейтронных атомов и катионы, которые удерживаются вместе своего рода «облаком» свободных электронов (электроны, которые были потеряны при образовании катионов). цитируется). Это облако (или море) электронов будет действовать как металлическая связь, которая будет удерживать атомы вместе.
Подробнее об этих типах химических связей, а также о правиле октетов читайте в соответствующих статьях ниже.
Ментальная карта Виктора Рикардо Ферррейры
Учитель химии
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm
