Есть несколько факторов, которые могут изменить изменение энтальпии процесса, таких как температура, давление, физическое состояние, число молей и аллотропное разнообразие соединения. Например, ниже приведены три реакции образования диоксида углерода при одинаковых условиях температуры и давления. Однако в каждом из них для реагентов использовалось определенное количество материала. В результате изменение энтальпии каждой реакции давало разные значения:
Ç(графит) + O2 (г) → CO2 (г) ∆H = -393 кДж (25 ° C, 1 атм)
½ С(графит) + ½2 (г) → ½ CO2 (г) ∆H = -196,5 кДж (25 ° C, 1 атм)
2C(графит) + 2 O2 (г) → 2 СО2 (г) ∆H = -786 кДж (25 ° C, 1 атм)
Тем не мение, когда значение изменения энтальпии измеряется на 1 моль вещества при стандартных условиях (когда вещество находится в наиболее стабильной аллотропной форме при температуре 25 ° C и давлении 1 атм), он называется стандартная энтальпия.
Если все реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии, изменение энтальпии будет обозначено следующим символом ∆H0, помня, что изменение энтальпии определяется по формуле:∆H = HПРОДУКТЫ - HРЕАГЕНТЫ.
Стандартная энтальпия важна, потому что она служит эталоном. Например,Было принято, что для всех простых веществ при стандартных условиях значение энтальпии равно нулю.
Например, газообразный водород (H2), при 25 ° C, давлении 1 атм, в газообразном состоянии H0= 0. Если он находится в каком-либо другом состоянии, его энтальпия будет H0≠ 0.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Когда простое вещество имеет аллотропные разновидности, значение H0= 0 будет отнесено к наиболее распространенной аллотропной разновидности. Например, кислород имеет две аллотропные формы: газообразный кислород (O2) и озон (O3) кислородный газ является наиболее распространенным, поэтому он имеет H0= 0 и озон имеет H0≠ 0.
См. Еще три примера:
- Углерод:
Cграфит имеет H0= 0 и CАлмаз представляет H0≠ 0. - Люминофор:
Белый фосфор имеет H0= 0 и красный фосфор имеет H0≠ 0. - Сера:
Ромбическая сера имеет H0= 0 и моноклинная сера имеет H0≠ 0.
Зная это, можно определить энтальпию непростых веществ, но которые образованы простыми веществами. Например, рассмотрим следующую реакцию:
Yn(s) + O2 (г) → SnO2 (с) ∆H = -580 кДж (25 ° C, 1 атм)
Мы можем рассчитать энтальпию SnO2 (с) (ЧАСSnO2) в этой реакции, поскольку мы знаем, что энтальпии двух реагентов равны нулю, поскольку они являются простыми веществами:
∆H = HПРОДУКТЫ - HРЕАГЕНТЫ
∆H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 кДж = HSnO2 – 0
ЧАСSnO2= - 580 кДж
Значение было отрицательным, потому что его энтальпия меньше энтальпии реагентов, а не потому, что его энергосодержание отрицательно, поскольку это было бы невозможно.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Стандартная энтальпия»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
