Графическое исследование химического баланса. Химический баланс.

Динамическое равновесие или химическое равновесие реакции происходит, когда прямая и обратная реакции происходят одновременно. Эти так называемые обратимые системы представлены стрелками в обоих направлениях: или же . Пример обратимой реакции приведен на изображении выше между газообразным йодом и газообразным водородом.

В начале реакции количество реагентов максимальное, а количество продуктов равно нулю. Однако реагенты реагируют друг с другом, уменьшая их концентрацию и увеличивая концентрацию образующихся продуктов. Скорость развития прямой реакции также снижается.

По мере увеличения концентрации продуктов начинается обратная реакция, и реагенты образуются снова; увеличивается скорость развития обратной реакции.

При достижении химического равновесия при постоянной температуре скорости развития прямой и обратной реакции равны.

Все_{непосредственный} = Все _{обратный}

Ставки такие же, а вот концентрации - нет. Маловероятно, что концентрации реагентов и продуктов будут одинаковыми. Только в редких случаях это происходит. В большинстве случаев концентрация реагентов будет выше, чем у продуктов, или наоборот.

Таким образом, у нас есть три возможных способа графического представления темпов развития прямые и обратные реакции, связывающие концентрации реагентов и продуктов на время. Давайте рассмотрим каждый случай:

1-й случай: Равные концентрации:

Как видно на графике, в момент времени t_{а также} прямая и обратная реакции одинаковы, и в этом случае концентрации реагентов и продуктов одинаковы. Таким образом, баланс не смещен ни в одну из сторон, интенсивность обеих реакций одинакова, как показано ниже:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

2-й случай: Концентрация реагентов больше, чем концентрация продуктов:

В этом случае наблюдается, что при достижении равновесия концентрация реагентов больше, чем концентрация продуктов. Таким образом, можно сделать вывод, что чем больше реагента, тем интенсивнее протекает обратная реакция. Реакция смещена влево:

3-й случай: Концентрация продуктов выше, чем у реагентов:

Поскольку при равновесии концентрация продуктов больше, это означает, что реакция протекает сдвинута вправо, так как прямая реакция (с образованием продуктов) протекает с большей интенсивность.

Что укажет, имеет ли реакция тенденция вправо или влево, будет константа равновесия K, которая зависит только от температуры.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Графическое исследование химического баланса»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm. Доступ 28 июня 2021 г.