Натрия хлорид (поваренная соль)

О хлорид натрия (поваренная соль) - это соль, которую мы используем в повседневной жизни для соления продуктов ручной работы или обработанных (промышленных) продуктов. Это вещество также присутствует в различных натуральных продуктах, потребляемых нами ежедневно, таких как фрукты, овощи, бобовые, семена и т. Д.

Из этого текста вы узнаете все об этом важном для повседневной жизни человека веществе:

Определение

Хлорид натрия относится к неорганической функции солей и состоит из катиона натрия (Na⁺) это анион стамOreto (Cl^-) через ионная связь.

б) Химические характеристики

Хлорид натрия образован двумя химическими элементами:

→ Натрий (Na):

• относится к семейству металлов (легко образующих катионы) щелочных (AI);

• имеет электрон в валентной оболочке;

• имеет атомный номер, равный 11;

• имеет высокую электроположительность (способность терять электроны).

→ Хлор (Cl)

• принадлежит к семейству галогенов (VIIA);

• это неметалл (поэтому так легко превращается в анион);

• имеет семь электронов в валентной оболочке;

• имеет атомный номер 17;

• имеет высокую электроотрицательность (способность собирать электроны).

Поскольку два химических элемента, которые образуют хлорид натрия, представляют, соответственно, высокую электроположительность и высокую электроотрицательность, между ними существует ионная связь (устанавливается между атомами, имеющими тенденцию терять и приобретать электроны).

Химическая структура хлорида натрия состоит из одного хлорид-аниона (зеленая сфера), который взаимодействует с шестью катионами натрия (синие сферы), как это видно на структуре ниже:

Изображение кристаллической структуры хлорида натрия

в) Физические характеристики

• Точка слияния:

Хлорид натрия может переходить из твердого состояния в жидкое при температуре 801 ° С. ^ОÇ.

• Точка кипения:

Хлорид натрия может переходить из жидкого в газообразное состояние при температуре 1465 ° С. ^ОÇ.

• Полярность

Поскольку это вещество, образованное ионной связью, то есть поскольку это ионное соединение, хлорид натрия полярен.

• Растворимость в воде

Можно растворить в 1 л воды при 25 ^ОC, до 359 г хлорида натрия.

• Растворимость в других растворителях:

Поскольку хлорид натрия является полярным соединением, его нельзя растворить ни в каком растворителе неполярной природы, таком как масло.

• Плотность:

Плотность хлорида натрия составляет 2,165 г / мл, следовательно, он плотнее воды, имеющей плотность, равную 1 г / мл.

• Электрическая проводимость:

Поскольку это ионное соединение, хлорид натрия способен проводить электрический ток только в следующих случаях:

• Он находится в расплавленном состоянии, то есть в жидком состоянии;

  Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

• Растворяется в воде.

г) Способы получения

Хлорид натрия можно получить физически или химически:

1^О) Получение физического:

• фракционная кристаллизация

Хлорид натрия получают путем испарения воды из океанов.

• подземные шахты

Добывается в шахтах горными методами.

• подземные месторождения

Его добывают из глубоких подземных отложений путем растворения в воде (растворяется соль, присутствующая в отложениях) с последующей перекачкой.

2^О) Получение химическим путем

• реакция синтеза

Хлорид натрия может быть получен в результате химической реакции синтеза (простые вещества образуют составное вещество) между газообразным хлором и металлическим натрием:

2 В_(s) + Cl_{2 (г)} → 2 NaCl_(s)

• Реакция нейтрализации:

Другой способ химического получения хлорида натрия - это реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, в которой происходит образование соли и воды:

HCl₍₁₎ + NaOH_(здесь) → NaCl_(здесь) + H₂О₍₁₎

д) Значение для человека

Сам по себе хлорид натрия не имеет функции в организме человека, но когда он распадается на катионы натрия (Na⁺) и хлорид-анионы (Cl^-), каждый из этих двух ионов выполняет несколько важных функций для нашего организма. См. Некоторые из этих функций:

→ Функции катиона натрия (Na⁺)

• Предотвращает свертывание крови;

• Борется с образованием камней в почках и желчном пузыре;

• Участвует в регуляции жидкостей организма;

• Участвует в регуляции артериального давления.

→ Функции хлорид-аниона (Cl^-)

• Участие в образовании и конституции желудочного сока (соляная кислота - HCl);

• Участие в образовании панкреатического сока.

е) повреждение человеческого тела

Чрезмерное употребление хлорида натрия может нанести человеку следующий вред:

→ Повреждения, вызванные избытком катионов натрия в организме:

• Увеличенное время заживления ран;

• Повышенная заболеваемость судороги;

• Повышенное артериальное давление;

• Перегрузка почек;

• Повышенная задержка жидкости в организме.

→ Повреждения, вызванные избытком хлорид-анионов в организме:

• разрушение витамин Е;

• Снижение выработки йода в организме.

ж) Другие приложения

Помимо того, что хлорид натрия используется для соления пищи, его также можно использовать в следующих ситуациях:

• Производство шампуня;

• Производство бумаги;

• Изготовление Гидроксид натрия (NaOH);

• Производство моющих средств;

• Производство мыла;

• Таяние снега в местах, где бывают метели;

• Производство металлического натрия;

• Производство газообразного хлора;

• В изотониках для замены электролитов в организме;

• В назальных противоотечных растворах;

• Производство физиологического раствора; среди других приложений.

Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Натрия хлорид (поваренная соль)»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Доступ 27 июня 2021 г.

Ионные соединения: определение и основные характеристики

Ионные соединения, основные характеристики ионных соединений, связь между ионами, окончательный перенос электронов, силы электростатического притяжения между ионами, отрицательными и положительными ионами, анионами, катионами, ионной связью, молекулярной структурой он