Электроположительность указывает на тенденцию ядра атома химического элемента удаляться от его электронов в валентной оболочке при образовании соединения. Следовательно, это противоположность электроотрицательности, которая относится к тенденции атома привлекать общие электроны в связи.
Например, оксид натрия - это соединение, образованное связью между двумя атомами натрия и одним атомом кислорода (Na2О). Если бы эти связи были разорваны, кислород с большей легкостью притягивал бы к себе электроны, связанные с этой связью, поскольку он является наиболее электроотрицательным. Натрий имеет большую тенденцию терять электроны, что означает, что он более электроположительный.
Электропозитивность еще называют металлический характер, поскольку металлы имеют большую тенденцию терять электроны из валентного слоя при контакте с электроотрицательными элементами.
Как и электроотрицательность, электроположительность - это периодическое свойство, то есть свойство химические элементы, которые регулярно меняются с увеличением или уменьшением атомного номера в таблице Периодический.
Электроположительность увеличивается с увеличением радиуса атома, то есть в Периодической таблице электроположительность увеличивается справа налево и сверху вниз:
В том же семействе Периодической таблицы, то есть в том же столбце, электроположительность увеличивается сверху вниз, потому что в этом чувствуют, что периоды увеличиваются, что означает, что электронные слои увеличиваются и электроны в валентном слое (слое крайние) они удаляются все дальше от ядра, поэтому притяжение между ними все меньше и меньше, то есть электроположительность все больше больше.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Например, рассматривая элементы семейства 17 или VII A, мы получаем, что возрастающий смысл их электроположительности: F
Теперь, когда мы рассматриваем элементы в один и тот же период, который представляет собой одну и ту же горизонтальную линию, мы видим, что электроположительность уменьшается слева направо, потому что в этом смысле все они имеют одинаковое количество электронных оболочек, но с каждым увеличивающимся семейством количество электронов в валентной оболочке увеличивается, и при этом притяжение для ядра увеличивается. больше.
Например, рассматривая все элементы второго периода Периодической таблицы, мы получаем, что возрастающий смысл ее электроположительности определяется следующим образом: Ne
Если вы посмотрите на расположение натрия (Na) и кислорода (O) в таблице, вы действительно увидите, что натрий более электроположителен.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Электропозитивность»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
