Например, элемент фтор обладает способностью притягивать электроны и «захватывать их», в результате чего образуется отрицательно заряженный ион. Когда это происходит, для каждого элемента выделяется определенное количество энергии. В случае фтора эта энергия составляет 328 кДж. Таким образом, эта выделяемая энергия определяется как Электроафинность, поскольку он измеряет степень сродства или силу притяжения атома добавленным электроном.
F (грамм) + и- → F-(грамм) + 328 кДж
Если мы сравним электроаффинность фтора, который является элементом семейства VII A или 17 Периодической таблицы, с литием, который принадлежит Первое семейство, мы увидим, что электроаффинность фтора намного выше, так как, как мы видели, она составляет 328 кДж, в то время как у лития только 60 кДж.
Такие факты повторяются, когда мы исследуем электроаффинность элементов по периодам и семействам Периодической таблицы. Таким образом, хотя значения электроаффинности всех элементов еще не определены экспериментально, можно сделать обобщение, что
Электроаффинность уменьшается с увеличением радиуса атома, то есть в Периодической таблице она увеличивается снизу вверх и слева направо. Что делает электроаффинность периодическим свойством.Следовательно, как видно на диаграмме ниже, поскольку они еще не определены экспериментально. значения электроаффинности благородных газов (семейство 18, или VIII A, или даже, 0), они были только по оценкам; элементами с наибольшей электроаффинностью являются галогены (элементы, принадлежащие к семейству 17 или VII A) и кислород.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm
