Химический элемент - это не что иное, как группа атомов, которые имеют одинаковое количество протонов в своем ядре (атомный номер). Таким образом, когда мы анализируем определенные атомы и понимаем, что их атомный номер одинаковый, мы уверены, что это химический элемент.
Когда мы изучаем таблицу Менделеева, мы видим, что на ней представлено 118 различных элементов. Следовательно, мы знаем, что человеческое существо знает, что в ядрах всего 118 атомов с разным количеством протонов.
У каждого химического элемента есть группа свойств и применений, которые, в свою очередь, весьма разнообразны и важны. В этом тексте мы уделим особое внимание химическому элементу, называемому Серебро.
THE Серебро представлен аббревиатурой «АГ» из-за происхождения названия, которое происходит от латинского argentum. Посмотрите, как этот элемент называется на других языках:
Испанский: Плата
Английский: серебро
Итальянский: Ардженто
Французский: аргент
Японский: Джин
Серебро - это металл чрезвычайно известный и используемый во всем мире. История его использования восходит к
3000 А. Ç. На протяжении многих-многих лет этот элемент вместе с золотом был синонимом богатства. Например, читая библейский Ветхий Завет, можно убедиться, что многие персонажи Библии они стали известны тем, что в них много золота и серебра, что показывает, как этот металл ценился в течение долгого времени. время.Интересно, что было время, когда серебро имело большую финансовую ценность, чем золото. Это произошло между годами 1780-1580 гг. До н.э. Ç. Девальвация серебра началась только тогда, когда его стало легче найти, чем золото. Сегодня это металл находится в основном в Южная Америка, США, Австралия, Мексика и Норвегия.
Серебро может иметь три происхождения: природное (встречается в природе), промышленное и синтетическое (производится в лаборатории):
Естественный: Серебро можно найти в чистом виде или связать с другими материалами. В природе существует более 60 различных руд, содержащих в своем составе серебро;
Промышленное: его получают при обработке таких материалов, как свинец, медь и цинк;
Синтетика: Его получают в результате химических реакций с солями, в состав которых входит серебро, такими как нитрат серебра, который при взаимодействии с медью дает соль и чистое металлическое серебро. См. Уравнение, представляющее процесс:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2 Ag
См. Ниже основные характеристики и использование серебра:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
а) Основные характеристики серебра
Это металл, имеющий характерный цвет. (серебристо-белый) это металлический блеск очень интенсивно. Когда серебро вступает в контакт с кислородом, происходит химическая реакция с образованием оксид серебра, который представляет собой черный материал, который можно легко удалить в процессе полироль.
серебряные подарки атомный номер равен 47, то есть внутри ядра атомов серебра находим 47 протоны (положительно заряженные частицы) а также 47 электроны (отрицательно заряженные частицы) В твоем атомные орбитали. Этот металл находится в периодической таблице в так называемой группе 11 или семействе IB и имеет следующее электронное распространение:
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 3d10 4 с2 4p6 4d10 5 с1
Помимо вышесказанного, у серебра есть особенности:
Физическое состояние: твердое тело (T = 298K или 25 ОÇ);
Плотность: 10,490 (г / см3);
Точка плавления: 961,93 ОÇ;
Температура кипения: 2212 ОÇ;
Переходный металл (принадлежит к семейству B);
Он мягкий;
Пластичен (может образовывать нити);
Податлив (может образовывать лезвие);
Его кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (расположение атомов);
Твердость: 3,25 по шкале Мооса (эта величина определяет твердость материала, то есть его способность царапаться. Таким образом, серебро менее твердо, чем гранит (например, гранит царапает серебро).
При сгорании образует бледно-лиловое пламя;
Устойчив на воздухе;
Хороший проводник электричества.
Комментарии:
Под воздействием озона серебро теряет свой характерный блеск;
Токсичность - это металл, токсичный для человека. Когда человек заражен серебром, у него развивается интоксикация, называемая аргирией, при которой серебро откладывается на слизистых оболочках.
б) Основные области применения серебра
Используется для производства ювелирных изделий в целом и декоративных предметов (всегда связанных с медью, в большем или меньшем количестве);
Производство столовых приборов;
Серебро из серебра
Производство музыкальных инструментов;
Производство автомобильных радиаторов;
Производство монет;
В стоматологической сфере (амальгама для реставрации, например);
Формирование сплавов для пайки;
Производство электрических контактов;
Производство аккумуляторов большой емкости;
Изготовление картин на печатных схемах;
Производство взрывчатых веществ (серебро в неорганических солях);
Используется в обычной фотографии (серебро присутствует в неорганических солях);
Используется, чтобы вызвать дождь (серебро присутствует в неорганических солях);
Он служит цементом для стекла (серебро присутствует в неорганических солях);
Используется для лечения раздражения слизистых оболочек рта и горла (серебро присутствует в неорганических солях);
Используется в качестве противораздражающего средства для оболочек глаз, ушей, носа и горла (серебро присутствует в неорганических солях).
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. "Серебро"; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
