Tabelul periodic arată asemănarea elementală și prin intermediul acestuia este posibil să se cunoască proprietățile unui element bazat pe un membru care aparține aceleiași familii sau grup. Uitați-vă la grupul 2 din tabelul periodic și vedeți de ce membrii sunt localizați aproape împreună:
Configurare electronică a elementelor cu număr atomic
4 B și 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Domnul 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Notă: Această setare este echivalentă cu ultimul subnivel care a primit electroni.
Grupa 2 A, numită și familia alcalină a Pământului, cuprinde metale cu distribuție electronică care se termină în subnivel2. Deși numerele atomice ale elementelor sunt diferite, numărul de electroni din carcasa de valență este același și corespunde cu 2. Configurațiile electronice ale acestor elemente sunt similare și, prin urmare, similare din punct de vedere chimic, ceea ce ne conduce la Legea Periodică:
"Proprietățile fizice și chimice ale elementelor sunt funcții periodice ale numerelor lor atomice."
structura mesei
În tabel, elementele sunt dispuse orizontal, în ordine numerică, în funcție de numerele lor atomice, rezultând apariția a șapte linii orizontale (sau puncte). Fiecare perioadă, cu excepția primei, începe cu un metal și se termină cu un gaz nobil. Perioadele diferă ca lungime, unele având doar 2 elemente (perioadă scurtă), iar altele au deja 32 de elemente (perioadă lungă).
Grupurile corespund liniilor verticale, care au fost grupate pe baza structurilor similare ale stratului exterior (ca în exemplul grupului 2). În unele dintre aceste grupuri, elementele sunt atât de strâns legate de proprietățile lor încât sunt numite familii, de exemplu, grupul 1 A este familia metalelor alcaline.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
