Electrochimie. Introducere în studiul electrochimiei

Electrochimia este o ramură a chimiei care studiază utilizarea reacțiilor redox, în care există transfer de electroni, pentru formarea curentului electric, precum și procesul invers: formarea energiei chimice prin energie electric.

Astfel, Electrochimia este de obicei împărțită în două părți:

• Conversia energiei chimice în energie electrică

Acesta este studiul stive (sau celule electrochimice) și baterii, care sunt dispozitive în care speciile chimice sunt plasate să reacționeze spontan, cu transfer de electroni între ele, dintre care unul se reduce și celălalt se oxidează. Acest transfer de electroni este folosit pentru a genera curent electric și de aceea sunt numite și aceste dispozitive acumulatori.

Diferența dintre celule și baterii este că primele sunt formate din doar doi electrozi (un catod (pol pozitiv în care are loc reducerea) și un anod (pol negativ în care are loc oxidarea)) și A electrolit (Soluție conductoare de ioni numită și punte de sare) Bateriile, pe de altă parte, sunt formate din mai multe celule conectate în serie, în care polul pozitiv al uneia este conectat la polul negativ al celuilalt și așa mai departe. De exemplu, bateria cu plumb utilizată în automobile este formată din șase celule cu o forță electromotivă egală cu 2 V fiecare. Prin urmare, această baterie are 12V.

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Când reacția chimică se termină, energia nu mai este furnizată. Acesta este cazul bateriilor primare, ce nu sunt reîncărcabile. Pe de altă parte, în cazul reacțiilor reversibile, este necesar să se aplice un curent electric, astfel încât reacția inversă să apară și reactanții să se formeze din nou. Acestea sunt celule sau baterii reîncărcabilă, numit secundar.

• Conversia energiei electrice în energie chimică:

este vorba despre electroliză, un proces în care un curent electric este trecut printr-un mediu în stare lichidă care are ioni, producând reacții chimice. Dacă lichidul este o substanță topită, spunem că este o substanță electroliză magmatică. Dar dacă este o soluție apoasă, atunci avem o electroliza apoasă.

Electroliza se efectuează într-o cuvă electrolitică, unde este plasat lichidul și sunt cufundați doi electrozi (de obicei inerți, din platină sau grafit). Acești electrozi sunt conectați la un generator care alimentează curentul electric.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Electrochimie"; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Accesat la 27 iunie 2021.