Utilizarea acidului sulfuric de către industrie

O acid sulfuric este un lichid incolor, vâscos, cu volatilitate redusă (temperatura de fierbere: 338 ° C) și extrem de solubil în apă. Si substanta cea mai folosita de industrii, având o aplicare largă în cele mai variate procese.

Citește și: ce este solubilitatea?

Formulă

O acid sulfuric este un compus anorganic și covalent cu formulă molecularăH₂NUMAI₄. Când este adăugat în apă, eliberează cationul H.⁺ și anionul sulfat (SO₄^2-), conform următoarei ecuații chimice:

H₂NUMAI_{4 (aq)} → 2 H⁺_(Aici) + OS₄^2-_(Aici)

Această dizolvare este extrem de mare exoterm, adică eliberează o cantitate mare de căldură și, prin urmare, necesită o anumită îngrijire în timpul procesului. Pentru a evita accidentele, punem întotdeauna acid sulfuric în apă, și niciodată invers, astfel încât căldura degajată să poată fi disipată cu o siguranță mai mare.

Vezi și: Chimie anorganică

Formula moleculară a acidului sulfuric.

aplicații

Majoritatea acidului sulfuric produs la nivel mondial este utilizat pentru fabricarea îngrășămintelor fosfat și sulfat

. Pentru această și alte aplicații, acidul sulfuric a devenit substanța cea mai utilizată de industrii și poate fi văzut ca un indice pentru evaluarea dezvoltării industriale a unei țări.

Aproximativ 60% din acidul sulfuric utilizat în lume este destinat producției de îngrășăminte.

Acidul sulfuric este, de asemenea, utilizat pe scară largă în producerea sulfatului de aluminiu, unul dintre produsele necesare pentru producția de hârtie. Acest proces are loc prin reacția dintre acidul sulfuric și oxidul de aluminiu prezent în minereu de bauxită:

3 ore₂NUMAI₄ + Al₂O₃ → Al₂(NUMAI₄)₃ + 3 H₂O

Acidul sulfuric este prezent și în baterii de plumb folosite în mașini, acționând ca electrolit în procesul de producție al electricitate.

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Aflați mai multe: Îngrășăminte organice și anorganice

După cum sa menționat, acidul sulfuric are multe aplicații. Pe lângă cele menționate, vom enumera altele mai jos:

- Rafinarea Petrol;

- Fabricarea nailonului;

- Pregătirea suprafețelor metalelor în industriile metalurgice;

- Catalizator acid în reacții chimice;

- Fabricarea explozivilor;

- Epurare a apelor uzate;

- Desfundați conductele (în unele cazuri).

Citește și: Nitrați, săruri care sunt foarte prezente în explozivi și îngrășăminte

unde se găsește

Datorită solubilității sale ridicate în apă, acidului sulfuric nu se găsește în mod natural în forma sa pură. În formă diluată, se găsește în ploaie acidă este pornit cursuri de apă din surse minerale, de obicei din sulfură de fier.

În industrie, acidul sulfuric este produs pe bază de sulf elementar, printr-o metodă numită procesul de contact, care se întâmplă în trei pași:

Pasul 1: arderea sulfului pentru a produce dioxid de sulf.

s_(s) + O_{2 (g)} → OS_{2 (g)}

Etapa a 2-a: oxidarea dioxidului de sulf în trioxid de sulf.

2 ASA_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2 OS_{3 (g)}

A treia etapă: trioxidul de sulf format este hidratat, formând acid sulfuric.

NUMAI_{3 (g)} + H₂O₍₁₎ → H₂NUMAI_{4 (1)}

Vezi și: ce este ploaia acidă?

De Victor Ferreira
Profesor de chimie

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

FERREIRA, Victor Ricardo. „Utilizarea acidului sulfuric de către industrie”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Accesat la 28 iunie 2021.