Probele de orice element sunt dificil de găsit cu puritate de 100%, acest lucru este posibil numai în producția de medicamente și analize foarte atente. Să vedem un exemplu de probă impură: Pirita, prin ea, se poate produce fier.
Pirita este un minereu găsit în natură care conține în compoziția sa elementele aur, cupru, nichel și cobalt. Industria folosește acest minereu în procent de puritate de 92%, adică în 100 părți în masă de pirită, 92 părți sunt FeS2 iar celelalte 8 părți sunt impurități (alte elemente).
Aflați acum cum să obțineți cantitatea masivă a unui produs extras dintr-o probă impură:
Calculați masa părții pure a probei:
Exemplu: oxidul de magneziu este produs prin reacția magneziului cu oxigenul. Să presupunem că am luat 120 mg magneziu cu 80% puritate și am reacționat cu oxigenul, cum ar arăta masa oxidului de magneziu produs?
Masa molară Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Masa de magneziu = 96 g
Masa oxidului de magneziu ar fi de 160 g.
Aceste calcule sunt importante pentru a stabili cantitatea exactă de reactiv necesară pentru a obține un anumit produs.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Stoichiometrie - Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
SOUZA, Líria Alves de. "Calculul masei pentru probele impure"; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Accesat la 27 iunie 2021.
