Vaporizare este numele dat transformării fizice a stare lichida la starea gazoasă. În această transformare există doar modificări în caracterul fizic al materiei, adică, după apariția ei, materia rămâne cu aceeași constituție (compoziție).
Parametrii fizici care se schimbă în timpul vaporizării sunt:
Defalcare moleculară: Moleculele devin libere ca urmare a întreruperii interacțiunilor intermoleculare sau a forțelor intermoleculare (cum ar fi legături de hidrogen, dipol-dipol și dipol indus);
Creștere intensă a energiei cinetice de molecule (moleculele prezintă o cantitate mai mare de căldură decât în stare lichidă și solidă);
Mobilitate moleculară crescută (moleculele devin mai agitate);
Articolul începe să prezinte un forma total dependentă locul unde este depozitat;
Articolul începe să prezinte un volum variabil.
Pentru ca vaporizarea să aibă loc, este esențial ca materia în stare lichidă să primească energie (proces endoterm) suficient pentru perturbarea forțelor intermoleculare. Temperatura necesară transformării întregului lichid într-un gaz se numește punctul de fierbere (PE). Apa, de exemplu, are un punct de fierbere egal cu 100
OÇ.Este de remarcat faptul că nu este necesar ca lichidul să atingă punctul de fierbere pentru ca acesta să fie supus vaporizării, deoarece forțele intermoleculare ale moleculelor de pe suprafața lichidului sunt mai fragile și pot fi sparte la temperaturi mai ridicate scăzut. Un exemplu în acest sens este uscarea hainelor pe firul de haine, deoarece apa prezentă în haine vaporizează la temperaturi mult mai mici de 100OÇ.
Astfel, putem sublinia că există factori fundamentali pentru vaporizare. Sunt ei:
Presiune atmosferică
Punct de fierbere
Intensitatea căldurii furnizate lichidului
) Presiune atmosferică
Este forța pe care atmosfera (aerul) o exercită asupra suprafeței lichidului. Cu cât este mai mare presiunea atmosferică, cu atât este mai dificilă apariția vaporizării. Astfel, pentru ca acest proces să aibă loc, este necesar ca cantitatea de căldură furnizată lichidului să fie mai mare.
b) punctul de fierbere
Este temperatura la care există dezagregarea completă a tuturor moleculelor care au format lichidul, ceea ce duce la transformarea într-un gaz. Această proprietate este complet dependentă de tipul de forță existent între molecule.
Ordinea puterii interacțiunilor intermoleculare este prezentată mai jos:
dipol indus
Astfel, cu cât este mai mare forța forței existente între molecule, cu atât este mai mare punctul de fierbere.
c) Intensitatea căldurii furnizate lichidului
Cantitatea de căldură furnizată lichidului determină moleculele sale să devină mai agitate și favorizează perturbarea forțelor intermoleculare care le mențin împreună. Cu cât cantitatea de căldură absorbită de lichid este mai mare, cu atât se va vaporiza mai repede.
Ținând cont de căldura furnizată, putem numi vaporizare prin alte trei nume distincte:
-
Evaporare: Vaporizare care se întâmplă încet, deoarece articolul primește un cantitate mică de căldură. Un exemplu practic de evaporare este punerea hainelor umede pe firul de îmbrăcăminte.
Apa prezentă în haine pe firul de rufe se evaporă -
fierbere: vaporizare ce se întâmplă repede, având în vedere că articolul primește un cantitate mare de căldură. Un exemplu practic de fierbere este introducerea apei în oală și încălzirea acesteia la flacăra aragazului.
Apa este încălzită și fierbe Incalzi: Vaporizare care se întâmplă extrem de repede (instantanee), deoarece problema primește un nivel foarte ridicat cantitatea de căldură. Un exemplu practic de fierbere este atunci când un fier de călcat este prea fierbinte și atinge o haină umedă sau când o picătură de apă lichidă intră în contact cu un ulei foarte fierbinte.
Fierul favorizează încălzirea apei pe haine
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm