Ce este titlul în vrac?

Titlu masiv (T) este o metodă de concentrare a soluțiilor care leagă masa de solut cu masa de soluţie. Din acest motiv, exprimă întotdeauna cantitatea de solut în raport cu soluția, adică ori de câte ori calculăm titrul de masă, rezultatul acestuia se referă la solutul din soluție.

Masa soluției este suma masei dizolvate (m1) și masa de solvent (m2).

m = m1 + m2

Formula titlului în vrac

Formula utilizată pentru calcularea titlului în bloc este:

T = m1
m

  • T = titrul de masă al substanței dizolvate

  • m1 = masa solutului

  • m = masa soluției

T = m1
m1 + m2

  • m2 = masa solventului

Unitatea de titlu în vrac

În calculele cu titlul masei, trebuie să folosim întotdeauna masele solutului, solventului și soluției în aceeași unitate. Deci, întrucât este o relație între mase, unitățile sunt împărțite; în curând, titlul de masă nu are unitate de măsură.

Procent din titlul în bloc

Din valoarea titlului unei soluții, putem calcula procentul de dizolvat și, de asemenea, de solvent folosind următoarea formulă:

P = T. 100

  • P = procent

  • T = titlu masiv

Este de remarcat faptul că întotdeauna calculăm procentajul din titlul în bloc. Doar procentul de dizolvat este determinat direct. Pentru a determina procentul din masă al solventului dintr-o soluție, este necesar să se scadă din 100 procentul găsit pentru dizolvat:

Procentul de masă al solventului = 100 - procentul de masă al solventului

Exemple de calcule de titlu în bloc

Primul exemplu- (FO-Diamantine-MG) Câte grame de apă sunt necesare pentru a prepara o soluție de 20% în greutate folosind 80 g de substanță dizolvată?

a) 400

b) 500

c) 180

d) 320

e) 480

Date furnizate de exercițiu:

  • Procent = 20%

  • Masa dizolvată (m1) = 80g

  • masa apei (m2) = ?

Pasul 1: transformă procentul dat într-un titlu.

P = T. 100

20 = T. 100

T = 20
100

T = 0,2

Pasul 2: utilizați datele din formula de mai jos pentru a determina masa de apă.

T = m1
m1 + m2

0,2 = 80
80 + m2

0,2. (80 + m2) = 80

16 + 0,2 m2 = 80

0,2 m2 = 80 – 16

m2 = 64
0,2

m2 = 320g

Al 2-lea exemplu - (UFMS) Zaharoza este un carbohidrat foarte solubil în apă; pentru a satura 0,5 L de apă pură (d = 1,0 g / mL) la o temperatură de 20 ° C, este nevoie de 1000 g din acest zahăr. Care este concentrația acestei soluții în procente (m / m)?

a) 50%.

b) 25%.

c) 78%.

d) 67%.

e) 90%.

Date furnizate de exercițiu:

  • Procent =?

  • Masa dizolvată (m1) = 1000 g

  • Debitul de apă (V2) = 0,5 L sau 500 mL

  • Densitatea apei (d2) = 1 g / ml

Pasul 1: calculați masa solventului utilizat la prepararea soluției din formula densității.

d2 = m2
V2

1 =  m2
500

m2 = 500g

Pasul 2: utilizați datele din formula de mai jos pentru a determina titlul în bloc.

T = m1
m1 + m2

T = 1000
1000 + 500

T = 1000
1000 + 500

T = 1000
1500

T = 0,67 (aproximativ)

Pasul 3: calculați procentajul din titlul masiv găsit.

P = T. 100

P = 0,67. 100

P = 67%


De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm

Bombe atomice la Hiroshima și Nagasaki

Bombe atomice la Hiroshima și Nagasaki

Pe 6 și 9 august 1945, Statele Unite au folosit, pentru prima dată în istoria omenirii, bombeatom...

read more

Biotehnologie. Definiţia Biotechnology

În prezent, mass-media a dezvăluit numeroase descoperiri atribuite utilizării tehnologiilor avans...

read more
Cacao: caracteristici, beneficii, utilizări

Cacao: caracteristici, beneficii, utilizări

O cacao este un fructe foarte apreciat pentru pulpa sa dulce și pentru ea samanta, care este folo...

read more