Energie activatoare. Energie de activare și complex activat

THE energie activatoare este cantitatea minimă de energie necesară pentru ca coliziunea dintre particulele reactante, realizată într-o orientare favorabilă, să aibă loc și să conducă la o reacție.

Reacțiile apar numai atunci când reactanții au energie de activare (sau energia minimă necesară, care variază de la reacție la reacție; fie în cantitate sau formă), fie când li se furnizează.

De exemplu, atunci când sodiul metalic intră în contact cu apa, acesta reacționează violent. Aceasta înseamnă că conținutul de energie al acestor reactanți este deja suficient pentru ca reacția să aibă loc.

În cazul pornirii unui aragaz, reacția de ardere va avea loc numai dacă așezăm un chibrit luminat sau o altă sursă de foc lângă gazul care este eliberat de aragaz. Aceasta înseamnă că, în acest caz, a fost necesar să se furnizeze energie sistemului, astfel încât acesta să atingă energia de activare și să aibă loc reacția.

În cazul fosforului însuși utilizat, pentru a arde, energia de activare este asigurată prin frecare. La fel se întâmplă și cu brichetele, care au nevoie și de o scânteie care să dea energia de activare necesară pentru arderea gazului conținut în ele.

Energia de activare poate fi asigurată și de lumină, așa cum este cazul descompunerii peroxidului de hidrogen. De aceea este depozitat în sticle întunecate sau opace.

Astfel, putem concluziona că energia de activare (E_{pana cand}) este diferența dintre energia necesară pentru a începe reacția (E) și energia conținută în reactanți (E_{relatii cu publicul}):

Energia de activare este un obstacol pentru ca reacția să aibă loc și este necesară pentru a rupe legăturile reactanților. Cu aceasta, reacția are loc și se fac noi conexiuni pentru a forma produsele.

Când coliziunea dintre particulele de reactanți cu orientare favorabilă are loc cu energie egală sau mai mare decât energia de activare, înainte de formarea produselor, se formează o stare intermediară și instabilă, denumit complex activat, în care legăturile reactante sunt slăbite și legăturile produsului se formează. Prin urmare, energia de activare este energia necesară pentru a forma complexul activat.

Mai jos avem un grafic care arată energia de activare ca o barieră pentru reacția care are loc:

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm