Ecuații de neutralizare parțială

când reacționăm a acid (HX) și a baza (MeOH), există o reacție chimică numită neutralizare, care are originea a sare anorganice și o moleculă de apă. În această reacție, hidrogenul ionizabil (prezent în acid) reacționează cu hidroxilul (prezent în bază) pentru a forma apă:

H+ + OH- → H2O

Ecuația care reprezintă fenomenul neutralizării poate fi exprimată după cum urmează:

HX + MeOH → MeX + H2O

Când doar o parte din hidrogenii ionizabili din acid reacționează cu hidroxilii din bază sau invers, reacția se numește neutralizare parțială.

În ecuațiile care reprezintă neutralizarea parțială, există prezența sărurilor cu hidrogen (H) și hidroxil (OH). Vedeți mai jos formatul general al unei ecuații de neutralizare parțială:

  • Ecuația de neutralizare parțială cu exces de hidroxili:

HX + Me (OH)2 → MeOHX + H2O

  • Ecuația de neutralizare parțială cu exces de hidrogeni ionizabili:

H2X + MeOH → MeHX + H2O

Analizând ecuațiile generale ale neutralizării parțiale, putem vedea că, ori de câte ori se întâmplă acest tip de reacție, avem formarea unei sări hidrogenate (MeHX) sau a unei sări hidroxilate (MeOHX). Formarea oricărei sări depinde de relația dintre cantitatea de hidroxili din bază și hidrogenii ionizabili din acid.

vezi unele exemple de ecuații de neutralizare parțială:

Exemplul 1: Ecuație de neutralizare parțială între acidul clorhidric (HCI) și hidroxidul de magneziu [Mg (OH)2]:

1 HCI + 1 Mg (OH)2 → MgOHCl + 1 H2O

Analizând ecuația de neutralizare parțială dintre acid și baza în cauză, trebuie să:

  1. Acidul are un singur hidrogen ionizabil;

  2. Baza are doi hidroxili;

  3. doar un hidroxil este utilizat în formarea apei deoarece există un singur hidrogen ionizabil;

  4. Hidroxilul care nu este utilizat în formarea apei face parte din sarea formată și este scrisă în formula sării după metal și înaintea anionului Cl.

Exemplul 2: Ecuația de neutralizare parțială între acidul fosforic (H3PRAF4) și hidroxid de potasiu (KOH).

1 oră3PRAF4 + 1 KOH → KH2PRAF4 + 1 oră2O

Analizând ecuația de neutralizare parțială dintre acid și baza în cauză, trebuie să:

  1. Acidul are trei hidrogeni ionizabili;

  2. Baza are un hidroxil;

  3. Unul singur hidrogen ionizabil se folosește la formarea apei deoarece există un singur hidroxil în bază;

  4. Tu doi hidrogeni ionizabili care nu sunt utilizate în formarea apei fac parte din sarea formată și vor fi scrise în formula de sare după metal și înainte de anionul PO4.

Exemplul 3: Ecuația de neutralizare parțială dintre acidul sulfuric (H2NUMAI4) și hidroxid de titan IV [Ti (OH)4].

1 oră2NUMAI4 + 1 Ti (OH)4 → Ti (OH)2NUMAI4 + 2 H2O

Analizând ecuația de neutralizare parțială dintre acid și baza în cauză, trebuie să:

  1. Acidul are un singur hidrogen ionizabil;

  2. Baza are doi hidroxili;

  3. Doar doi hidroxili sunt folosite în formarea apei deoarece există doar doi hidrogeni ionizabili;

  4. Hidroxilii care nu sunt folosiți în formarea apei fac parte din sarea formată și sunt scrise în formula sării după metal și înainte de anion SO4.

Exemplul 4: Ecuația de neutralizare parțială dintre acidul pirofosforic (H4P2O7) și hidroxid de argint (AgOH).

1 oră4P2O7 + 1 AgOH → AgH3P2O7 + 1 oră2O

  1. Acidul are patru hidrogeni ionizabili;

  2. Baza are un hidroxil;

  3. Unul singur hidrogen ionizabil se folosește la formarea apei deoarece există un singur hidroxil în bază;

  4. Tu trei hidrogeni ionizabili care nu sunt utilizate în formarea apei fac parte din sarea formată și sunt scrise în formula de sare după metal și înainte de anionul P2O7.


De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm

Banca Centrală va returna banii uitați; știe să se consulte

Din 7 martie, Banca Centrală este autorizată să consulte și să răscumpere valori de la instituții...

read more

Aflați cum să dezactivați Telegram dacă vă pierdeți telefonul mobil

Mulți oameni sunt tulburați când le este furat telefonul mobil, sau când îl pierd, din cauza fapt...

read more

Aflați dacă cineva v-a accesat contul Google

Dacă nu ați renunțat cu totul la societate, sunt șanse să mențineți un fel de interacțiune cu Goo...

read more