Înainte de a înțelege în ce constă numărul cuantic magnetic și numărul cuantic a învârti, este necesar să ne amintim ce înseamnă cuvântul orbital.
Orbitalul este regiunea spațiului din jurul nucleului în care probabilitatea de a găsi un anumit electron este mai mare.
Pentru a înțelege mai bine, gândiți-vă la un stup. Nu este posibil să spunem cu certitudine traiectoria și poziția fiecărei albine, cu toate acestea, putem indica regiunea din jurul stupului în care este posibil ca albinele să fie găsite. În mod similar, orbitalul indică regiunea din jurul nucleului atomului în care cel mai probabil va fi determinată poziția electronilor.
Deoarece electronul are o caracteristică duală, adică se comportă ca o particulă și, de asemenea, ca o undă; oamenii de știință preferă să-l identifice în funcție de conținutul său de energie. Prin calcule matematice, omul de știință Erwin Schrödinger, în 1927, a relatat natura corpusculară, energia, sarcina și masa electronului. Astfel, fiecare electron a ajuns să fie caracterizat prin numere cuantice.
Numerele cuantice sunt coduri matematice asociate cu energia electronilor.
Cele mai cunoscute numere cuantice sunt numărul cuantic principal (n) și cel secundar sau azimutal (Acolo).Cel principal indică nivelul sau nivelul de energie (K, L, M, N, O, P, Q) în care se găsește electronul, mergând, respectiv, de la 1 la 7. Azimutul reprezintă subnivelele energetice (s, p, d, f), care sunt, respectiv, 0,1,2,3. Ambele apar în diagrama energetică de mai jos, unde numărul cuantic principal reprezintă cele șapte „scări”, iar numărul cuantic secundar este reprezentat de „scările” scărilor.
Acum să luăm în considerare numărul cuantic magnetic și a învârti:
- Număr cuantic magnetic (m sau mAcolo) → indică orientarea orbitalilor în spațiu.
Conform diagramei energetice de mai jos, valorile lui m sunt reprezentate de pătrate mici (sau de bile, în funcție de autor). Pentru fiecare orbital avem o valoare pentru numărul cuantic magnetic, care variază de la -Acolo +1.
Diagrama energetică care indică numărul cuantic magnetic
-
Număr cuantic rotire (s sau ms)→Un orbital conține maximum doi electroni. Nu se resping reciproc pentru că se rotesc în direcții opuse, creând câmpuri magnetice care se atrag reciproc. Deci, forța de atracție, care este cea magnetică; iar cea a respingerii, care este electrică, sunt contrabalansate.
Rotiri opuse sau antiparalele, electronii rotind în direcții opuse.
Astfel, reprezentăm în fiecare pătrat mic doar doi electroni cel mult, care sunt reprezentați de săgeți și au valorile +1/2 și -1/2.
↑ |
Reprezintă, prin convenție, un electron cu spin negativ s = -1/2.
↓ |
Reprezintă, prin convenție, un electron cu spin pozitiv s = +1/2.
De exemplu, să ne uităm la elementul heliu, care are doi electroni și un singur nivel de energie; simbolul său este: 2el
↑↓ |
Reprezentarea sa simbolică este dată de:
Reprezentarea poziției celui mai energic electron din heliu
Deci, avem numerele lor cuantice pentru primul și al doilea electron:
Primul electron: al doilea electron:
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = -1/2 s = +1/2
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm
