Aspecte cantitative ale soluțiilor

Ei isi spun aspecte cantitative ale soluțiilor la proporții stabilite între cantitatea de substanță dizolvată (dizolvat) și cantitatea de substanță care se dizolvă (solvent). Lucrul cu aspecte cantitative, adică cu concentrațiile soluțiilor, implică cunoașterea mai multor aspecte:

• Masa dizolvată

• masa solventului

• Masa soluției (este suma dintre masa solutului și masa solventului)

• Volumul dizolvat

• Volumul solventului

• Volumul soluției (este suma dintre volumul solutului și volumul solventului)

• Numărul de moli ai dizolvatului

• Numărul de moli de solvent

• Numărul de moli ai soluției (este suma dintre numărul de moli ai dizolvatului și numărul de moli ai solventului)

Pentru a face referire la orice aspect al solutului unei soluții, vom folosi întotdeauna indexul 1. În ceea ce privește solventul, vom folosi întotdeauna indexul 2. Pentru soluție, nu va fi utilizat niciun index.

Aspectele cantitative ale soluțiilor se lucrează prin utilizarea unor formule, și anume:

Aparatul etilotest calculează cantitatea (concentrația) de alcool din sânge

• concentrare comună (Ç)

Implică relația dintre masa solutului (de obicei în grame pe litru, conform sistemului Măsurători internaționale) și volumul soluției (în general în litri, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarea formulă:

C = m₁
V

m₁ = masa solutului
V = volumul soluției

• Densitate (d)

Implică relația dintre masa soluției (de obicei în grame pe litru, conform sistemului Măsurători internaționale) și volumul soluției (de obicei în mililitri, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarea formulă:

d = m
V

m = Masa soluției
V = volumul soluției

Observare: m = m₁ + m₂ (masa solventului) și V = V₁ (volumul solutului) + V₂ (volum de solvent)

• Molaritatea sau concentrația molară (M)

Implică relația dintre numărul de moli ai substanței dizolvate (de obicei în moli, conform sistemului Măsurători internaționale) și volumul soluției (în general în litri, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarea formulă:

M = Nu₁
V

Nu₁ = numărul de moli ai dizolvatului
V = volumul soluției

Notă: Este de remarcat faptul că numărul de moli al dizolvatului poate fi calculat prin următoarea relație:

Nu₁ = m₁
M₁

m₁ = masa solutului
M₁ = masa molară a solutului

Astfel, formula molarității poate fi în continuare scrisă după cum urmează:

M = m₁
M₁.V

• Titlu masiv (T)

Aceasta implică relația dintre masa solutului (de obicei în grame, conform Sistemului internațional de măsurători) și masa soluției (de obicei în grame, conform Sistemului internațional de măsurători). Se afirmă prin următoarea formulă:

T = m₁
m

m₁ = masa solutului
m = masa soluției

• Titlu în volum (T)

Aceasta implică relația dintre volumul soluției (de obicei în litri, conform Sistemului internațional de măsurători) și volumul soluției (de obicei în litri, conform Sistemului internațional de măsurători). Se afirmă prin următoarea formulă:

T = V₁
V

V₁ = volumul solutului
V = volumul soluției

• Molalitatea (W)

Aceasta implică relația dintre numărul de aluniți ai solutului (de obicei în aluniți, conform Sistemului Internațional de măsuri) și masa solventului (în general în kilograme, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin formula:

W = Nu₁
m₂

Nu₁ = numărul de moli ai dizolvatului
m₂ = masa solventului

Este de remarcat faptul că numărul de moli al dizolvatului poate fi calculat prin următoarea relație:

Nu₁ = m₁
M₁

m₁ = masa solutului
M₁ = masa molară a solutului

Astfel, formula molalității poate fi în continuare scrisă după cum urmează:

W = m₁
M₁.m₂

• Fracția molară (X)

Aceasta implică relația dintre numărul de moli ai solutului sau solventului (de obicei în moli, conform sistemului Measurement International) și a numărul de moli ai soluției (de obicei în moli, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarele formule:

- În ceea ce privește solutul:

X₁ = Nu₁
Nu

Nu₁ = numărul de moli ai dizolvatului
n = numărul de moli ai soluției

Dacă este necesar să se calculeze valoarea lui n₁, doar utilizați linkul:

Nu₁ = m₁
M₁

Dacă este necesar să se calculeze valoarea lui n₂, doar utilizați linkul:

N₂ = m₂
M₂

Pentru a calcula n, utilizați doar formula:

n = n₁ + n₂

- În ceea ce privește solventul:

X₂ = Nu₂
Nu

Nu₂ = numărul de moli de solvent
n = numărul de moli ai soluției

• părți per milion (ppm)

Aspectul cantitativ al soluțiilor (extrem de diluat) indică cantitatea în grame de substanță dizolvată prezentă într-un milion de grame dintr-o anumită soluție. Poate fi exprimat după cum urmează:

1 ppm = 1 parte în grame de substanță dizolvată
1.000.000 de grame de soluție

De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm