Ei isi spun aspecte cantitative ale soluțiilor la proporții stabilite între cantitatea de substanță dizolvată (dizolvat) și cantitatea de substanță care se dizolvă (solvent). Lucrul cu aspecte cantitative, adică cu concentrațiile soluțiilor, implică cunoașterea mai multor aspecte:
Masa dizolvată
masa solventului
Masa soluției (este suma dintre masa solutului și masa solventului)
Volumul dizolvat
Volumul solventului
Volumul soluției (este suma dintre volumul solutului și volumul solventului)
Numărul de moli ai dizolvatului
Numărul de moli de solvent
Numărul de moli ai soluției (este suma dintre numărul de moli ai dizolvatului și numărul de moli ai solventului)
Pentru a face referire la orice aspect al solutului unei soluții, vom folosi întotdeauna indexul 1. În ceea ce privește solventul, vom folosi întotdeauna indexul 2. Pentru soluție, nu va fi utilizat niciun index.
Aspectele cantitative ale soluțiilor se lucrează prin utilizarea unor formule, și anume:
Aparatul etilotest calculează cantitatea (concentrația) de alcool din sânge
concentrare comună (Ç)
Implică relația dintre masa solutului (de obicei în grame pe litru, conform sistemului Măsurători internaționale) și volumul soluției (în general în litri, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarea formulă:
C = m1
V
m1 = masa solutului
V = volumul soluției
Densitate (d)
Implică relația dintre masa soluției (de obicei în grame pe litru, conform sistemului Măsurători internaționale) și volumul soluției (de obicei în mililitri, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarea formulă:
d = m
V
m = Masa soluției
V = volumul soluției
Observare: m = m1 + m2 (masa solventului) și V = V1 (volumul solutului) + V2 (volum de solvent)
Molaritatea sau concentrația molară (M)
Implică relația dintre numărul de moli ai substanței dizolvate (de obicei în moli, conform sistemului Măsurători internaționale) și volumul soluției (în general în litri, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarea formulă:
M = Nu1
V
Nu1 = numărul de moli ai dizolvatului
V = volumul soluției
Notă: Este de remarcat faptul că numărul de moli al dizolvatului poate fi calculat prin următoarea relație:
Nu1 = m1
M1
m1 = masa solutului
M1 = masa molară a solutului
Astfel, formula molarității poate fi în continuare scrisă după cum urmează:
M = m1
M1.V
Titlu masiv (T)
Aceasta implică relația dintre masa solutului (de obicei în grame, conform Sistemului internațional de măsurători) și masa soluției (de obicei în grame, conform Sistemului internațional de măsurători). Se afirmă prin următoarea formulă:
T = m1
m
m1 = masa solutului
m = masa soluției
Titlu în volum (T)
Aceasta implică relația dintre volumul soluției (de obicei în litri, conform Sistemului internațional de măsurători) și volumul soluției (de obicei în litri, conform Sistemului internațional de măsurători). Se afirmă prin următoarea formulă:
T = V1
V
V1 = volumul solutului
V = volumul soluției
Molalitatea (W)
Aceasta implică relația dintre numărul de aluniți ai solutului (de obicei în aluniți, conform Sistemului Internațional de măsuri) și masa solventului (în general în kilograme, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin formula:
W = Nu1
m2
Nu1 = numărul de moli ai dizolvatului
m2 = masa solventului
Este de remarcat faptul că numărul de moli al dizolvatului poate fi calculat prin următoarea relație:
Nu1 = m1
M1
m1 = masa solutului
M1 = masa molară a solutului
Astfel, formula molalității poate fi în continuare scrisă după cum urmează:
W = m1
M1.m2
Fracția molară (X)
Aceasta implică relația dintre numărul de moli ai solutului sau solventului (de obicei în moli, conform sistemului Measurement International) și a numărul de moli ai soluției (de obicei în moli, conform Sistemului internațional de Măsuri). Se afirmă prin următoarele formule:
- În ceea ce privește solutul:
X1 = Nu1
Nu
Nu1 = numărul de moli ai dizolvatului
n = numărul de moli ai soluției
Dacă este necesar să se calculeze valoarea lui n1, doar utilizați linkul:
Nu1 = m1
M1
Dacă este necesar să se calculeze valoarea lui n2, doar utilizați linkul:
N2 = m2
M2
Pentru a calcula n, utilizați doar formula:
n = n1 + n2
- În ceea ce privește solventul:
X2 = Nu2
Nu
Nu2 = numărul de moli de solvent
n = numărul de moli ai soluției
părți per milion (ppm)
Aspectul cantitativ al soluțiilor (extrem de diluat) indică cantitatea în grame de substanță dizolvată prezentă într-un milion de grame dintr-o anumită soluție. Poate fi exprimat după cum urmează:
1 ppm = 1 parte în grame de substanță dizolvată
1.000.000 de grame de soluție
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
