Ce sunt sărurile anorganice?

săruri anorganice sunt formate prin asocierea ionică a cel puțin unui cation (format din orice metal sau de amoniu) și a unui anion (simplu sau compus).

Formula moleculară generală a unei sări

Când sunt adăugate în apă, sărurile se disociază, eliberând cel puțin un alt cation decât hidroniul (H⁺) și un anion diferit de hidroxid (OH^-).

Ecuația de disociere pentru orice sare

Clasificarea sărurilor

Sărurile, în general, pot avea următoarele clasificări:

• sare simplă: sare formată dintr-un singur cation și un anion. Exemple: NaCI, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ etc.

• Sare hidrogenată: are doi cationi (dintre care unul trebuie să fie hidroniu) și un anion. Exemple: NaHCO₃, CaHBO₃ etc.

• Sarea hidroxilică: are un cation și doi anioni (dintre care unul trebuie să fie hidroxidul). Exemple: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ etc.

• Sare hidratată: prezintă molecule de apă asociate structurii sale cristaline. Exemple: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Etc.

• Sare dublă: are doi cationi (toți diferiți de hidroniu) și un anion sau un cation și doi anioni (toți diferiți de hidroxid). Exemple: Tip₄CN, AgFeBO₃ etc.

• Alaun: este sarea formată din doi sulfați cu cationi NOx egali cu +1 și +3, plus 24 de molecule de apă. Exemple: Ag₂NUMAI₄.Al₂(NUMAI₄)₃.24H₂pe o₂NUMAI₄.Sb₂(NUMAI₄)₃.24H₂O

Regula de numire a sării

Nume anion + denumire + cation

→ K₃PRAF₄

Sarea are anionul fosfat (PO₄^-3) și cationul de potasiu (K⁺¹), de unde și numele său este fosfat de potasiu.

→ Caz₃

Sarea are anionul sulfit (SO₃^-2) și cationul de calciu (Ca⁺²), de unde și numele său este sulfitul de calciu.

NOTĂ: Dacă cationul nu este de argint, zinc sau un element care aparține familiilor IA, IIA și IIIA, trebuie să indicăm NOX-ul acestuia cu un număr roman în fața numelui cationului.

→ Cu₂NUMAI₄

Sarea are anionul sulfat (SO₄^-2) și cationul de calciu (Cu⁺¹), de unde și numele său este sulfatul de cupru I.

• Sare hidrogenată: Pentru această sare, înainte de denumirea anionului, trebuie să scriem prefixul referitor la cantitatea de hidrogen din formulă. Acest prefix trebuie să fie separat de cuvânt hidrogen printr-o cratimă.

→ NaHCO₃

Sarea are un cation hidrogen, anion carbonat și sodiu, deci numele său este carbonat monohidrogen de sodiu.

• Sarea hidroxilică: Pentru această sare, înainte de denumirea anionului, trebuie să scriem prefixul referitor la cantitatea de hidroxili din formulă. Acest prefix trebuie să fie separat de cuvânt hidroxi printr-o cratimă.

→ Al (OH)₂ClO₃

Sarea are doi hidroxili, anionul clorat și cationul de aluminiu, deci numele său este dihidroxicloratul de aluminiu.

• Sare hidratată: Pentru această sare, după numele cationului, trebuie să scriem prefixul referitor la cantitatea de molecule de apă din formulă. Acest prefix trebuie să fie separat de cuvânt hidratat printr-o cratimă.

→ CaCl₂.2H₂O

Sarea are două molecule de apă, anionul clorură și cationul de calciu, deci numele său este clorură de calciu dihidrat.

• Sare dublă cu doi cationi: Pentru această sare, trebuie să scriem cuvântul dublu între paranteze după numele anionului și apoi numele cel mai electropozitiv al cationului și celălalt cation.

→ AgFeBO₃

Această sare are cation de argint (mai mult electropozitiv) și fier II, pe lângă anionul borat. Numele său este borat (dublu) de argint și fier II.

• Sare dublă cu doi anioni:

  Numele anionului cel mai electronegativ + cratimă + numele celui mai mic anion electronegativ + denumirea cationului

→ Tip₄CN

Această sare conține cationul IV de titan, în plus față de fosfat (anion mai electronegativ) și anion cianură. Numele său este fosfat de cianură de titan IV.

• Sare de aluminiu: Pentru această sare, ignorăm regula generală. Trebuie doar să scrieți termenul alum urmat de numele de cation de încărcare +3 și respectiv numele de cation de încărcare +1, separat de conjuncția e.

→ În₂NUMAI₄.Sb₂(NUMAI₄)₃.24H₂O

Sarea de alum are cationul de antimoniu +3 și cationul de sodiu +1, deci numele său este alum și sodiu de antimoniu III.

Caracteristicile fizice ale sărurilor

• Sunt solide la temperatura camerei;

• Au puncte de topire și fierbere ridicate;

• Sunt formate din legături ionice;

• Ei conduc un curent electric în stare lichidă (după ce au fost supuși fuziunii) sau când sunt dizolvați în apă;

• În general vorbind, acestea sunt solubile în apă, dar există săruri care sunt considerate practic insolubile.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Sărurile sunt compuși care au capacitatea de a reacționa chimic (cu condiția să nu aibă același cation sau același anion ca și cealaltă substanță) cu mai multe grupuri de substanțe, și anume:

• Într-o reacție de schimb dublu cu un acid: formează o sare nouă și un acid nou.

• Într-o reacție de schimb dublu cu o bază: formează o sare nouă și o bază nouă.

• Într-o reacție de schimb dublu cu o altă sare: formează două săruri noi.

Unele săruri au capacitatea de a suferi descompunere când este supus căldurii, formând două sau mai multe substanțe noi. Dacă încălzim bicarbonatul de sodiu (NaHCO₃), de exemplu, se va descompune, formând carbonat de sodiu (Na₂CO₃), apă (H₂O) și dioxid de carbon (CO₂).

De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm