Determinați puterea unui acid este la fel ca indicarea capacității pe care acest compus o are de ionizat atunci când este dizolvată în apă. Cunoașterea puterii acidului arată dacă concentrația ionilor de hidroniu în apă va fi mare sau scăzută.
Clasificarea acizilor
Despre tărie, un acid Poate fi:
Puternic (acid care produce o cantitate mare de cationi de hidroniu (H3O+) in apa);
Moderat sau semi-puternic (acid care produce o cantitate intermediară de cationi de hidroniu (H3O+) in apa);
Slab (acid care produce o cantitate mică de cationi de hidroniu (H3O+) in apa).
Acum vezi câteva sfaturi pentru determinarea puterii unui acid:
Primul sfat: Formula moleculară acidă
- Dacă avem un acid (acid fără oxigen în formula sa):
Acid puternic: numai HCI, HBr sau HI;
Acid moderat sau semi-puternic: numai HF;
Acid slab: orice alt hidroxid.
- Dacă avem un oxiacid (acid cu oxigen în formula sa):
În acest caz, trebuie să efectuăm scăderea dintre numărul de oxigeni și numărul de hidrogeni ionizabili prezent în formula acidă:
x = O - H
Deci, dacă x are:
Rezultat ≥ 2 → Acid puternic
Rezultat = 1 → Acid moderat sau semi-puternic
NOTĂ: Acidul H3PRAF3 are trei hidrogeni în formulă, dar doar doi sunt ionizabili, astfel încât rezultatul dvs. este 1. Acidul H3PRAF2 are trei hidrogeni în formulă, dar numai unul este ionizabil, deci rezultatul său este 1.
Rezultat = 0 → Acid slab
NOTĂ: Acidul H2CO3, chiar și cu un rezultat de 1, este o excepție, deoarece este slabă.
Exemple:
H2s
Este un acid slab deoarece nu este unul dintre acizii hidra puternici (HCL, HBr și HI) și nu este acidul hidra moderat (HF).
H3PRAF4
Este un acid moderat deoarece, din moment ce este un oxiacid, în scăderea dintre numărul de oxigeni (4) și numărul de hidrogeni (3), rezultatul este 1.
H4P2O7
Este un acid puternic deoarece, din moment ce este un oxiacid, în scăderea dintre numărul de oxigeni (7) și numărul de hidrogeni (4), rezultatul este 3.
Al doilea sfat: gradul de ionizare (α)
Gradul de ionizare indică procentul de ionizare acidă atunci când este dizolvat în apă. Este relația stabilită între numărul de molecule ionizate și numărul de molecule inițiale de acid:
α = numărul de molecule ionizate
numărul de molecule de pornire
După efectuarea împărțirii între numărul de molecule, trebuie să înmulțim rezultatul cu 100 pentru a găsi procentul de ionizare. Cu asta, dacă:
α ≥ 50% → Acid puternic
50% 5% → Acid moderat sau semi-puternic
α ≤ 5% → Acid slab
Exemplu: 50 de molecule ale unui anumit acid HX au fost adăugate în apă, dar doar 20 de molecule au fost disociate.
α = numărul de molecule ionizate
numărul de molecule de pornire
α = 20
50
α = 0,4
Deoarece trebuie să înmulțim α cu 100, avem:
α = 0,4.100
α = 40% - acid moderat
Al 3-lea sfat: constantă de ionizare (Ki)
Pentru un acid, avem următoarele ecuația de ionizare general:
HX + H2O → H3O+ + X-
Constanta sa de ionizare (Ki) este relația dintre concentrațiile produsului și concentrația molară acidă:
Ki = [H3O+].[X-]
[HX]
NOTĂ: Apa nu introduce expresia deoarece, pentru ionizare se întâmplă, trebuie să fie prezent, adică este o constantă în proces.
Analizând expresia, putem vedea că concentrația de hidroniu [H3O+] este în numărător și concentrația de acid [HX] este în numitor. Astfel, cu cât este mai mare concentrația de hidroniu, cu atât este mai mare valoarea Ki.
Prin Ki-ul unui acid, putem ști dacă există prea mulți hidronii în mediu și invers. Pentru a clasifica acidul, vom lua în considerare următoarea referință:
Ki> 10-3 → Acid puternic
Ki = 10-3 sau 10-4 → Acid moderat sau semi-puternic
Ki ≤ 10-5 → Acid slab
Exemple:
Acid sulfuric (H2NUMAI4) - Ki = 1.2.10-2
Este un acid puternic, deoarece Ki-ul său este mai mare de 10-3.
Acid azotic (HNO2) - Ki = 4.10-4 → Acid moderat
Este un acid moderat deoarece Ki are 10-4.
acid cianhidric (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Este un acid slab, deoarece Ki-ul său este mai mic de 10-5.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm
