THE coroziune pe care le vom analiza în acest text se referă la proces de deteriorare a metalelor prin procese electrochimice prin reacții redox. Acest tip de coroziune este foarte frecvent în viața noastră de zi cu zi, cum ar fi formarea ruginii, care este de fapt compusul oxidului de fier (Fe (OH)3), care se formează atunci când fierul (agent reducător) este oxidat de oxigen (agent oxidant) prezent în aer, în timp ce acesta din urmă este redus.
Dacă aerul este umed, această reacție se desfășoară și mai rapid.
Semi-reacțiile și reacția generală implicate în formarea ruginii sunt:
Anod (oxidarea fierului): Credinţă(s) → Fe2+ + 2e-
Catod (reducerea oxigenului): O2 + 2 H2O + 4 și- → 4 OH-
Reacție globală: 2 Fe(s) + O2 + 2 H2O → 4 Fe (OH)2 →Fe (OH)3 (rugini)
În orașele situate în regiunile de coastă sau de coastă, acest proces are loc mult mai repede. Aceasta reprezintă o imensă pierdere economică, socială și tehnologică pentru populație și guvern. Case, mașini, nave, structuri metalice ale clădirilor și podurilor, statui, printre altele, suferă de coroziune.
Studiile arată că aproximativ 80 de miliarde de dolari pe an sunt cheltuiți în Statele Unite pentru daune cauzate de coroziune. Chiar și una dintre cele mai mari atracții din New York, Statuia Libertății, este expusă riscului de coroziune. Este realizat dintr-un cadru de fier pe plăci de cupru. Deoarece se află într-un mediu marin, cuprul intră în contact cu aerul umed, ducând la formarea de hollywood (un amestec toxic de hidroxid de cupru I, hidroxid de cupru II, carbonat de cupru I și carbonat de cupru II), care în timp acoperă statuia (stratul verde). Cu toate acestea, fierul este mai reactiv decât cuprul, deci reacționează cu pelinul format, deplasând cationii de cupru din pelin. Acest lucru duce la coroziune și agită structura statuii.
În Brazilia, pierderile nu diferă. Cepel (Centrul de Cercetare Eletrobrás), din Fortaleza, a indicat că viața utilă a unui pol este mai mică de 5 ani în orașele de coastă, în timp ce în alte locuri poate ajunge la 30 de ani. Ca să nu mai vorbim de întreținerea constantă care trebuie făcută la transformatoare și alte echipamente electrice.
Se estimează că aproximativ 20% din fierul produs în fiecare an este utilizat pentru a înlocui fierul corodat.
Dar de ce se accelerează procesul de coroziune a metalelor în orașele de coastă? Doar pentru că aerul este mai umed?
De fapt nu este doar asta. În aceste locuri există fenomenul de aer sărat, care pentru populație este de obicei asociat cu un miros puternic și caracteristic care emană din mare la reflux. Cu toate acestea, din punct de vedere chimic, se poate spune că aerul sărat ar fi acțiunea oxidantă a apei de mare datorită substanțelor dizolvate în ea.
Apa de mare nu este pură și datorită acțiunii vântului și a altor condiții de mediu, particulele de apă de mare se răspândesc, intrând în contact cu obiecte metalice care se corodează. Acest proces este accelerat de prezența ionilor în apa de mare și evaporite, care sunt microparticule prezente în aer care conțin săruri. Acești ioni formează o punte de sare, care permite fenomenul redox între oxigenul din aer și metale.
Unele procese sunt utilizate pentru a preveni rugina și a reduce daunele cauzate de coroziune. Vedeți unele dintre ele citind textul „Protecție împotriva coroziunii fierului” .
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/maresia-corrosao-dos-metais.htm