Care este relația dintre 1 mol și numărul lui Avogadro? Să începem prin a defini ce este molul:
Alunița este cantitatea de materie dintr-un sistem care conține la fel de multe entități elementare câte atomi sunt conținute în 0,012 kilograme de carbon 12.
Dar ce este carbonul 12? 12C este izotopul elementului carbon cu 6 protoni, 6 neutroni și 6 electroni, are un rol foarte important în chimie. Carbonul 12 a fost ales ca standard de referință pentru măsurarea maselor atomice, deoarece este cel mai mult abundent din toți izotopii elementului carbon, apare în natură în procentul relativ de 98,94%. Alți izotopi ai carbonului precum 13C și 14C se găsesc în cantități mai mici.
Să ne întoarcem la întrebarea inițială: relația dintre mol și numărul lui Avogadro. Numărul de entități elementare conținute în 1 mol corespunde constantei lui Avogadro, a cărei valoare este 6,02 x 1023 mol-1. Această comparație a fost stipulată deoarece 1 mol coincide cu numărul lui Avogadro.
Astfel, s-a definit că 1 mol de atomi este egal cu 6,02 x 1023, și 1 mol conține 12 grame (echivalent cu 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 grame
Studiind acest conținut, poate apărea o întrebare: de unde vine numărul lui Avogadro?
Provine din studiile de Amedeo Avogadro (1786-1856), acest om de știință studia gazele când a făcut o ipoteză, cercetările sale au fost recunoscute ulterior și a apărut constanta Avogadro, în onoarea sa.
Acum un exemplu de calcul al numărului de atomi pe baza constantei lui Avogadro:
Cum se calculează numărul de atomi în 50 de grame de sodiu (Na)?
Masa atomică de sodiu = 23 g (grame)
Pentru stabilirea unei relații cu numărul Avogadro avem:
1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023
Prin regula celor trei vom avea:
În 23 g (Na) aveți 6,02 x 1023 atomi
Deci, în 50 g avem X atomi
De calculat:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomi de sodiu (Na)
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm