Vom vedea în acest text cum a grafic de schimbarea stării fizice la oricare substanta pura, cum se interpretează acest tip de diagramă și cum este reprezentat graficul amestecurilor.
Pentru a face acest lucru, să luăm în considerare exemplul de apă. Imaginați-vă că luăm un pahar de gheață la temperatura de –10 ºC și începem un proces de încălzire, sub o presiune de 1 atm. Pe măsură ce temperatura crește, trecând de la -10 ° C la -9 ° C, la -8 ° C și așa mai departe, gheața va rămâne în stare solidă până când va ajunge la o temperatură de 0 ° C.
În acest moment, începe să se transforme într-o stare lichidă, adică începe să aibă loc fuziunea. Temperatura nu va continua să crească ca până acum, ci va rămâne constantă la 0 ° C până când toată gheața s-a topit:
După topirea întregului solid, temperatura sistemului va continua să crească până la atingerea unei temperaturi de 100 ° C. La această temperatură, apa care se afla în stare lichidă va începe să se schimbe în stare de vapori, adică va fierbe.
Așa cum sa întâmplat în punct de fuziune, la punctul de fierbere, temperatura va rămâne constantă până când tot lichidul se transformă în vapori. După aceea, dacă continuăm să încălzim sistemul, temperatura va continua să crească:
Gata! Acesta este graficul sau diagrama care reprezintă schimbarea stării fizice a apei sau a curbei sale de încălzire. Dacă ar fi procesul invers, am avea următoarea curbă de răcire a apei:
Un aspect foarte important al acestor grafice este că acestea sunt formate din două niveluri, adică există două puncte în care temperatura rămâne constantă o perioadă. Acest lucru se întâmplă întotdeauna în schimbarea stării unei substanțe pure. Singura diferență este valorile punctului de topire și de fierbere.
De exemplu, oxigenul, spre deosebire de apă, nu este un lichid, ci un gaz la temperatura camerei (aproximativ 20 ° C). Acest lucru se datorează faptului că punctul său de topire la nivelul mării este de -223,0 ° C și punctul de fierbere este de -183,0 ° C. Vedeți diagrama dvs. de modificare a stării fizice:
Grafică mix comună
Dacă încălzim sau răcim un amestec, punctul de topire și punctul de fierbere nu vor avea valori determinate și constante, adică cele două niveluri observate în grafice nu vor fi formate de mai sus.
Modificările stărilor fizice vor avea loc pe intervale de temperatură, mai degrabă decât o cantitate fixă. Punctul de topire, de exemplu, va începe la o temperatură dată și se va termina la alta, la fel se va întâmpla și cu punctul de fierbere, așa cum se arată în următorul grafic:
Două excepții sunt amestecurile eutectice și azeotrope. Vedeți ce li se întâmplă:
a) Amestec eutectic
Amestecul eutectic se comportă ca și când ar fi fost o substanță pură în timpul fuziunii, adică, în acel moment, temperatura rămâne constantă de la începutul până la sfârșitul schimbării stării de agregare.
b) amestec azeotrop
Amestecul azeotropic se comportă ca o substanță pură în timpul fierberii, adică în acest moment temperatura rămâne constantă de la începutul până la sfârșitul modificării stării de agregare.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm
