O ecuație chimică este înțeleasă ca descrierea proceselor chimice, în care reactanții și produsele care participă la o reacție sunt prezentate:
C + O2→ CO2
Reactivi de produs
Pentru ca o legătură chimică să apară, trebuie să existe o rupere a legăturilor existente în reactanți și formarea de noi legături în produse. Acest proces implică studiul variației energetice a reacțiilor.
Aprovizionarea cu energie permite ruperea legării reactanților (proces endoterm), în timp ce formarea de legături în produs este un proces exoterm, deoarece energia este eliberată.
Energia de legare este cea eliberată în formarea produsului și este numerică egală cu energia absorbită în spargerea acestei legături, deci energia de legare este definită pentru ruperea legăturilor.
În rezumat: Energia de legătură este energia absorbită prin ruperea a 1 mol de legături, în stare gazoasă, la 25 ° C și 1 atm.
Vezi acum un exemplu despre cum să obții energia de legare a reacțiilor:
HCI (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Ecuația de mai sus arată că pentru a sparge legăturile în 1 mol de molecule de HCl (g) și a forma 1 mol de atomi de HCl Sunt necesari H (g) și 1 mol de atomi de Cl (g), 103,0 Kcal, adică energia de legare a HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Stabilitatea legăturii: cu cât este mai mare energia legăturii, cu atât legătura este mai stabilă. Exemplu:
Dacă sunt date următoarele energii de legare:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Care ar fi cea mai stabilă legătură, cea prezentă în HBr sau în H2O?
Energia de legare a apei (H2O) are o valoare mai mare decât HBr, deci are o stabilitate mai mare.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
