Când pregătim o soluție apoasă de azotat de amoniu (NH4LA3) putem vedea că pH-ul său este sub 7.
Adăugarea de NH4NH3 la apă face soluția acidă.
Pentru a obține ecuația procesului de hidroliză a sării, trebuie să respectăm următoarele reguli:
• disociați sarea (separați cationul de anion)
• ionizează acidul puternic (HA → H+ + A-)
• disociați baza puternică (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, deoarece este o sare solubilă, este disociat:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, deoarece este acid puternic, este ionizat:
HNO3 → H + + NO-3
Astfel, cel mai corect mod de a reprezenta reacția este:
Rețineți că hidroliza a fost a cationului, adică a ionului care vine de la baza slabă.
Hidroliza cationică: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Hidroliza salină a azotatului de amoniu a dat naștere produselor:
NH4OH (hidroxid de amoniu): bază slabă
HNO3 (acid azotic): acid puternic
Prezența ionului H + justifică aciditatea soluției (pH <7).
Concluzie:
Sarea acidă puternică și baza slabă conferă soluției un caracter acid.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult! hidroliza salină
Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
