Hidroliza sării acidului puternic și a bazei slabe

Când pregătim o soluție apoasă de azotat de amoniu (NH₄LA₃) putem vedea că pH-ul său este sub 7.

Adăugarea de NH₄NH₃ la apă face soluția acidă.
Pentru a obține ecuația procesului de hidroliză a sării, trebuie să respectăm următoarele reguli:
• disociați sarea (separați cationul de anion)
• ionizează acidul puternic (HA → H⁺ + A^-)
• disociați baza puternică (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, deoarece este o sare solubilă, este disociat:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, deoarece este acid puternic, este ionizat:
HNO3 → H + + NO-3

Astfel, cel mai corect mod de a reprezenta reacția este:

Rețineți că hidroliza a fost a cationului, adică a ionului care vine de la baza slabă.
Hidroliza cationică: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Hidroliza salină a azotatului de amoniu a dat naștere produselor:
NH₄OH (hidroxid de amoniu): bază slabă
HNO₃ (acid azotic): acid puternic
Prezența ionului H + justifică aciditatea soluției (pH <7).
Concluzie:
Sarea acidă puternică și baza slabă conferă soluției un caracter acid.

De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia

Vezi mai mult! hidroliza salină

Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm