Entalpia este cantitatea de energie dintr-o reacție dată, putem calcula căldura unui sistem prin schimbarea entalpiei (∆H).
∆H în starea fizică se modifică: 
Figura reprezintă o schimbare a stării fizice de la solid la lichid (topire). Apare atunci când apa suferă o entalpie de fuziune: topirea gheții rezultată din absorbția căldurii. Cantitatea de căldură necesară pentru ca acest proces să aibă loc este de 7,3 KJ / mol (fuziunea a 1 mol de H2Tu)). Ecuația procesului:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Acum, acordați atenție imaginii de mai jos:
Observați aburul care iese din ibric, demonstrează o schimbare a stării fizice. Apa din fierbător era în stare lichidă, dar datorită absorbției căldurii s-a schimbat în stare gazoasă. Căldura necesară pentru ca entalpia vaporizării să apară în 1 mol de H2O (1) este 44 KJ / mol, conform ecuației:
H2O (1) → H2v-ul) ∆H = + 44 KJ / mol
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm
