Variația entalpiei în reacțiile exoterme

THE entalpia (H) poate fi definit ca conținutul de energie al fiecărui material sau ca energia generală a unui sistem. Cu toate acestea, nu este posibil, în practică, să se determine entalpia unei substanțe. Deci, ceea ce se măsoară de obicei este variație de entalpie

Vom analiza aici variația entalpiei în reacțiile exoterme (cuvântul „exo” provine din greacă și înseamnă „afară, afară, afară”), care sunt acele reacții în care există eliberare de căldură. În viața de zi cu zi, există multe exemple ale acestor reacții, cum ar fi arderea și amestecul de var viu cu apă.

În aceste cazuri, variația entalpiei va fi exact cantitatea de căldură degajată, dată de valoarea entalpiei finale minus entalpia inițială (H_f - H_eu) sau, întrucât este o reacție, valoarea entalpiei produselor minus cea a reactanților (H_P - H_R).

Pe măsură ce se eliberează căldură, energia se pierde. Astfel, energia totală a sistemului scade, astfel încât entalpia produselor va fi întotdeauna mai mică decât reactivilor, deci variația entalpiei în reacțiile exoterme va fi întotdeauna negativă, mai mică decât zero

Luând în considerare o reacție exotermă generică:

A → B + căldură

Acest lucru poate fi exprimat folosind o diagramă de entalpie ca cea de mai jos:

Arderea hidrogenului gazos, cu formarea apei lichide, are loc cu eliberarea de energie. Valoarea variației de entalpie a sistemului în această reacție este dată de:

2h_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Diagrama dvs. va fi reprezentată după cum urmează:

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm