Concentrarea comună: ce este, cum se calculează și se rezolvă exerciții

THE concentrare comună, numită și concentrație în g/L, este raportul dintre masa de dizolvat dintr-un volum de soluție.

Matematic, concentrația comună este exprimată prin formula:

C = m/v

Unde,

C: concentrație comună;
m: masa substanței dizolvate;
V: volumul soluției.

Unitatea de măsură folosită cel mai frecvent pentru concentrația comună este g/L, deoarece masa soluției este calculată în grame (g) și volumul soluției în litri (L).

De exemplu, apa de mare are o cantitate mare de săruri dizolvate, iar clorura de sodiu (NaCl), cunoscută în mod popular sub numele de sare de masă, este una dintre ele.

Concentrația de clorură de sodiu în apa de mare este, în medie, de 2,5 g/L. Deci, există 2,5 grame de sare, care este soluția, în fiecare 1 litru de apă de mare, care este soluția.

Cum se calculează concentrația comună?

O soluție este un amestec omogen format dintr-o substanță în cantitate mai mică, numită dizolvat, dizolvată într-un solvent, care este în cantitate mai mare.

Prin urmare, concentrația comună se referă la cantitatea de solut dintr-un anumit volum de soluție. Cu cât este mai mult dizolvat în soluție, cu atât este mai concentrat. În caz contrar, adică un nivel scăzut de dizolvat indică faptul că soluția este diluată.

instagram story viewer

Exemplul 1: Care este concentrația în g/L a unei soluții de iodură de argint (AgI) care conține 2,6 g în 1 L de soluție?

Când li se oferă cantitatea de solut și volumul soluției, pur și simplu introducem valorile în formula comună a concentrației pentru a găsi valoarea acesteia.

Eroare la conversia din MathML în text accesibil.

Prin urmare, într-o soluție de iodură de argint de 2,6 g/L există 2,6 g de soluție la fiecare 1 litru de soluție.

Exemplul 2: La evaporarea solventului din 500 mL de soluție salină cu o concentrație de 6 g/L, care este masa de dizolvat obținută?

Rețineți că în unele calcule, putem găsi concentrația comună descrisă, astfel încât să putem calcula masa de dizolvat.

De asemenea, este necesar să se acorde atenție unităților. Deoarece concentrația comună este dată în g/L, în acest caz trebuie să convertim unitatea de volum înainte de a aplica formula.

Deoarece 1 L conține 1000 ml, deci 500 ml corespund la 0,5 L.

rând de tabel cu celulă cu spațiu C egal cu 6 spațiu g bară oblică L sfârșitul celulei necompletat gol liber rând cu celulă cu m spațiu egal cu spațiu? Sfârșitul celulei celulă goală cu C este egală cu sfârșitul celulei cu m în cadrul de jos sfârșitul celulei săgeată dublă dreapta rând cu celulă cu V spațiu este egal cu spațiu 0 virgulă 5 spațiu L Sfârșit de celulă necompletat V rând necompletat cu necompletat necompletat Sfârșit al tabelului Rând necompletat cu celulă necompletată cu m egal cu sfârșitul celulei cu C spaţiu. spațiul V capătul celulei este egal cu celula cu 6 spațiu g slash up risc L spațiu. spațiu 0 virgulă 5 spațiu diagonală în sus risc L capătul celulei celulă egal cu spațiul 12 g capăt de la linia celulară cu necompletat necompletat necompletat linie goală necompletată cu necompletat necompletat gol gol masa

Astfel, la evaporarea solventului din soluția cu o concentrație de 6 g/L, s-au obținut 12 g de solut.

Obține mai multe cunoștințe cu conținutul:

Concentrația soluției
concentrația molară
Diluarea solutiilor

A rezolvat exerciții comune de concentrare

Utilizați următoarele întrebări pentru a verifica cunoștințele dobândite anterior.

intrebarea 1

(Unicamp) Solventul este complet evaporat din 250 ml dintr-o soluție apoasă de MgCl₂ de concentrație 8,0 g/L. Câte grame de solut se obțin?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

vezi raspunsul

Alternativa corectă: d) 2.0.

rând de tabel cu celulă cu spațiu C egal cu 8 virgulă 0 spațiu g bară oblică L sfârșitul celulei gol gol gol rând liber cu celulă cu m spațiu egal cu spațiu? Sfârșitul celulei celulă goală cu C este egală cu sfârșitul celulei cu m în cadrul de jos sfârșitul celulei săgeată dublă dreapta rând cu celulă cu V spațiu este egal cu spațiu 0 virgulă 250 spațiu L Sfârșit de celulă necompletat V rând necompletat cu necompletat necompletat Sfârșit al tabelului Rând necompletat cu celulă necompletată cu m egal cu sfârșitul celulei cu C spaţiu. spațiul V capătul celulei este egal cu celula cu 8 spațiu g slash up risc L spațiu. spațiu 0 virgulă 25 spațiu diagonală în sus risc L capătul celulei celulei egal cu spațiul 2 g capăt de la linia celulară cu necompletat necompletat necompletat linie goală necompletată cu necompletat necompletat gol gol masa

intrebarea 2

Vezi imaginea de mai jos.

În această schemă, containerul 3 conține a

a) amestec eterogen
b) substanță pură
c) Rezolvare
d) amestec de coloizi

vezi raspunsul

Alternativa corectă: c) Soluție.

Containerul 3 conține o soluție, care este un amestec omogen format din dizolvat și solvent, unde sarea este soluția și apa este solventul.

În general, putem spune că solutul este componenta în cea mai mică cantitate, iar solventul este prezent în cea mai mare cantitate.

Recipientul 1 prezintă un amestec eterogen cu 3 faze iar recipientul 2 corespunde unui amestec eterogen de 2 faze.

intrebarea 3

S-a preparat o soluţie prin dizolvarea a 4,0 g de clorură de magneziu MgCI₂pana la atingerea unei concentratii de 2,0 g/L. Ce volum de soluție a fost preparat?

a) 1 l
b) 2 l
c) 4 l
d) 6 l

vezi raspunsul

Alternativa corectă: b) 2 L.