Nitrații sunt compuși anorganici care conțin anionul NO3-.
Azotul este familia 15, are 5 electroni în învelișul de valență și trebuie să facă trei legături covalente (cu electroni în comun) să aibă opt electroni în învelișul de valență și astfel să aibă grajd. Cu toate acestea, fiecare oxigen are 6 electroni în ultimul înveliș și, prin urmare, fiecare dintre atomii săi trebuie să facă două legături pentru a fi stabil.
Deci, în anionul nitrat, azotul este elementul central, care face o dublă legătură cu unul dintre oxigeni, care este stabil, o legătură simplă cu unul dintre ceilalți doi oxigeni și cu celălalt o legătură covalentă dativ. Aceasta înseamnă că unul dintre oxigeni nu este stabil, având nevoie să primească încă 1 electron, dând o sarcină totală egală cu -1. Cu dativul, azotul face o legătură mai mare decât ar putea face, donând unul dintre electronii săi, obținând o sarcină egală cu +1. Vezi mai jos structura acestui anion:
Acest anion poate primi un electron și poate forma un compus neutru din punct de vedere electric, o sare anorganică. Acești compuși sunt toți solubili în apă.
Principalele aplicații ale nitraților sunt în medicamente, cum ar fi vasodilatatoarele în tratamentul anginei pectorale (durere în cauzate de aportul scăzut de oxigen de către fluxul sanguin către mușchiul inimii) și disfuncția erectilă masculin. Ele sunt, de asemenea, utilizate în îngrășăminte și explozivi, așa cum se va menționa mai târziu.
Nitrații pot fi produși printr-o reacție de neutralizare a acidului azotic (HNO).3) cu o anumită bază. Vezi exemplul de mai jos, unde s-a format azotat de magneziu:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (NR3)2+ H2O
Trei exemple principale ale acestui tip de compus sunt azotat de sodiu (NaNO3), azotat de potasiu (KNO3) și azotat de amoniu (NH4LA3). În toate aceste cazuri, cationii (Na+,K+ și NH4+) furnizează 1 electron unui anion nitrat. Dar, în realitate, aceste sarcini opuse se atrag reciproc și formează clustere ionice bine definite, care sunt rețelele cristaline. Astfel, nitrații sunt de obicei solide cristaline, așa cum se arată mai jos în cazul azotatului de sodiu:
Acest compus este folosit la fabricarea îngrășămintelor, dar este cunoscut în principal ca salitrul chilian, deoarece există depozite mari de ea în deșerturile chiliane. Se transformă în nitrat de potasiu, care este folosit pentru a face pulberea neagră folosită în diferite arme și explozibili.
Atât nitratul de sodiu cât și azotatul de potasiu sunt denumite „salitru”, fiind utilizat pe scară largă ca conservanți ai culorii conservelor și afumatului, precum și în unele alimente pentru a da o senzație mai mare de satietate. Cu toate acestea, consumul acestuia provoacă daune grave sănătății, deoarece acești nitrați pot fi transformați de bacterii din organism în nitriți și, mai târziu, în nitrozamine, care sunt cancerigene, provocând în principal cancere în stomac. Nitriții transformă, de asemenea, hemoglobinele din sânge, făcându-le incapabile să transporte oxigen.
Principalele cauze ale aportului excesiv de nitrați sunt utilizarea îngrășămintelor cu azot în cultivarea legumelor.
Salpetrul este, de asemenea, periculos, deoarece crește concentrația ionilor de sodiu din organism, ceea ce poate provoca probleme cardiace, cum ar fi hipertensiunea arterială.
O nitrat de amoniu este folosit și ca îngrășământ și exploziv și a fost folosit chiar și cu păcură în atacul terorist asupra clădirilor World Trade Center din 11 septembrie 2001.
Atacul asupra World Trade Center a folosit nitrat de amoniu*
* Drepturi de autor pentru imagine: Dan Howell și Shutterstock.com
De Jennifer Fogaça
Licențiat în Chimie
