Dintre forțele intermoleculare, cel forţe dipol induse de dipol induse sunt singurele nestudiate de fizicianul olandez Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Ele au fost elucidate de fizicianul german Fritz Wolfgang London (1900-1954), astfel că aceste forțe sunt numite și forțele londoneze sau forțele de dispersie de la Londra. Un alt nume dat acestor forțe este dipol indus de dipol instantaneu.
Acest tip de forță apare în substanțe nepolare, cum ar fi H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 și C2H6, printre altele. Și pot apărea și între atomi de gaz nobili, când se apropie, provocând repulsie între electrosferele lor. În acest fel, electronii se acumulează pe o anumită parte, care este polarizată negativ și partea opusă pozitiv, din cauza deficienței de sarcină negativă.
Moleculele nepolare pot trece de la o stare gazoasă – în care sunt foarte îndepărtate una dintre ele și nu există nicio interacțiune, deoarece nu există poli – la o stare lichidă și solidă. În aceste stări de agregare, moleculele sunt mai apropiate, iar atracțiile sau repulsiile electronice dintre electronii lor și nucleele pot duce la o deformare a norilor lor electronici, momentan, originând poli pozitivi si negativi temporar.
Dipolii instantanei pot induce polarizarea moleculelor învecinate, rezultând forțe atractive.
Nu te opri acum... Mai sunt dupa publicitate ;)
Poate apărea și această inducție. între diferite molecule si in general aceste forţe sunt mai slabe ca intensitate decât forțele dipol-dipol și legăturile de hidrogen. Prin urmare, solidele cu această putere de interacțiune precum gheața carbonică (dioxid de carbon - CO2) și iodul (I2), care se află în stare solidă, sunt sublime (trec în stare gazoasă); deoarece energia necesară pentru a perturba interacțiunile lor este mică.
Un exemplu de forțe intermoleculare între moleculele polare și nepolare apare între oxigenul gazos (nepolar) și apă (polar). Se dovedește că capătul negativ al apei se apropie de O2, respingându-se, și astfel norul electronic al moleculei nepolare se îndepărtează. Oxigenul este apoi polarizat momentan și începe să interacționeze cu apa, solubilizându-se în ea.
Deoarece aceste forțe sunt slabe, solubilitatea acestui gaz în apă este mică. Chiar și așa, prezența sa este esențială pentru a păstra viața diferitelor organisme acvatice.
Această forță de interacțiune apare și în natură, oferind aderență între labele gecoșilor și suprafața pe care merg. De aceea pot merge pe pereți și tavane fără să cadă sau să se lipească.
De Jennifer Fogaça
Licențiat în Chimie
Echipa școlară din Brazilia
Doriți să faceți referire la acest text într-o lucrare școlară sau academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Dipol indus de dipol sau forțe de dispersie de la Londra”; Scoala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Accesat pe 27 iulie 2021.
