Reacții cu mai mult de o oxidare și/sau reducere. Oxidare și reducere

Principala trăsătură distinctivă a reacțiilor redox este aceea că simultan o specie chimică pierde electroni (prin oxidare) și alta câștigă electroni (prin reducere).

Cu toate acestea, în anumite reacții se poate observa că nu există doar o oxidare și/sau o reducere. Mai jos este un exemplu:

SnS + HCI + HNO₃ → SnCl₄ + S + NU + H₂O

Calculând numerele de oxidare (Nox) ale tuturor atomilor din această reacție, așa cum se învață în textul „Determinarea numărului de oxidare (Nox)”, avem:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCI + HNO₃ → SnCl₄ + S + NU + H₂O

Să verificăm acum care dintre elesubstanțele au suferit variații ale Nox-ului lor și, în consecință, care s-au oxidat și au redus:

Rețineți că au avut loc două oxidări. Deci, în acest caz, cum să echilibrăm ecuația chimică?

Un lucru important de reținut care se aplică tuturor reacțiilor redox este că numărul de electroni cedați trebuie să fie întotdeauna egal cu numărul de electroni primiți.

Prin urmare, pentru a echilibra acest tip de reacție, urmați aceleași reguli stabilite în text "

Echilibrare redox”, însă, cu o singură modificare: determinarea variației Nox (∆Nox) a speciilor care au generat cele două oxidări (SnS) va fi suma celor două ∆Nox, care ne va da valoarea totală a electronilor pierduți:

• SnS: ∆Nox total = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆NOx total = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Deci, putem continua cu următorii pași pentru echilibrare:

• SnS: ∆NOx total = 4 → 4 va fi coeficientul HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 va fi coeficientul SnS.

3 SnS + HCI + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NU + H₂O

Continuarea echilibrării prin metoda de probă:

• Deoarece ai 3 Sn și 3 S în primul membru, aceștia vor fi și coeficienții tăi în al 2-lea membru:

3 SnS + HCI + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NU+H₂O

• Cu asta, al 2-lea membru a rămas cu 12 Cl (3. 4 = 12), deci 12 va fi coeficientul substanței în care se găsește Cl în primul membru, care este HCl:

3 SnS + 12 HCI + 4HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3S + NU +H₂O

• Acum avem 16 H în primul membru (12 + 4 = 16), de unde coeficientul lui H₂O va fi egal cu 8, deoarece 8 înmulțit cu indicele de hidrogen, care este 2, dă 16:

3 SnS + 12 HCI + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NU +8H₂O

• În plus, în primul membru există și 4 N, deci 4 va fi și coeficientul lui N în al 2-lea membru:

3 SnS + 12 HCI + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO + 8 H₂O

Rețineți că cantitatea de oxigen din primul membru (3. 4 = 12) este egal cu cantitatea totală a acelui element din al 2-lea membru (4 + 8 = 12). Deci reacția este echilibrată.

De Jennifer Fogaça
Licențiat în Chimie

Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm