Mijloace neutre, acide și bazice. Sisteme neutre, acide și bazice

Mediu neutru:

Un mediu este considerat neutru dacă are aceeași concentrație, în mol/L, a ionilor de hidroniu (H₃O⁺) și hidroxid (OH^-).

Un exemplu de mediu neutru care servește chiar și ca standard pentru alte soluții este apa distilată pură, la o temperatură de 25 °C. La această temperatură, are exact 1. 10^-7 mol/L din ambii ioni. Prin urmare, produsul tău ionic (K_w) este egal cu 10^-14 (mol/l)²:

K_w = [H₃O⁺]. [Oh^-]
K_w = (1. 10^-7 mol/L). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/l)²

pH-ul și pOH sunt prezentate mai jos:

pH= - log [H₃O⁺] pOH = -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH = - log 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

Acest lucru ne arată că, într-o soluție neutră, pH-ul este egal cu pOH.

• Mediu acid:

Într-un mediu acid, concentrația ionilor de H₃O⁺ este mai mare decât cea a ionilor OH^-.

O astfel de soluție poate fi obținută prin adăugarea unei mici părți din ionii H₃O⁺, de exemplu, prin intermediul unui acid.

Conform principiului lui Le Chatelier, atunci când o perturbare este cauzată unui sistem în echilibru, acesta tinde să se reajusteze pentru a reduce efectele acestei forțe. Aceasta înseamnă că, dacă se adaugă un acid în apă, ionii de H

₃O⁺ vor fi în exces și balanța se va deplasa în direcția de reacție inversă, spre stânga. Deci, acești ioni în exces vor reacționa cu ionii OH^-. Astfel, concentrația ionilor OH^- va scădea și soluția va deveni acidă.

Produsul ionic (Kw) este întotdeauna egal cu 10^-14, dar concentrația ionilor de H₃O⁺ este mai mare decât concentrația ionilor OH^-1. Prin urmare, pH-ul este mai mare decât pOH într-un mediu acid, dar suma acestuia este întotdeauna egală cu 14.

De asemenea, cu cât concentrația ionilor de H este mai mare₃O⁺, cu atât valoarea pH-ului este mai mare. La temperatura camerei (25°C), pH < 7 și pOH > 7.

• Mijloace de bază:

În mediul bazic, concentrația ionilor OH^- este mai mare decât cea a ionilor de H₃O⁺.

Dacă adăugăm o bază în apă, înseamnă că adăugăm ioni OH.^- și, după cum sa explicat în punctul precedent, prin principiul lui Le Chatelier, echilibrul reacției autoionizarea apei se va mișca în direcția opusă, cu ionii în exces reacționând cu ionii H₃O⁺, scăzându-vă concentrarea și făcând soluția bazică.

În acest caz, pOH va fi mai mare decât pH-ul. La temperatura camerei (25°C), pH > 7 și pOH < 7.

Scurt:

De Jennifer Fogaça
Licențiat în Chimie