Acid este orice substanță care ionizează în prezența apei și dă naștere, ca unul dintre ioni, cationul H+. Acizii pot fi clasificați folosind mai multe criterii, inclusiv:
gradul de ionizare: este reprezentată prin simbolul α și corespunde raportului dintre numărul de molecule ionizabile și numărul total de molecule dizolvate. Exemplu: din fiecare 100 de molecule de HCl (acid clorhidric) dizolvate, 92 de molecule sunt supuse ionizării.
Volatilitate: acest criteriu clasifică acidul în funcție de ușurința sa de a trece de la starea lichidă la starea gazoasă, ele pot fi volatile sau fixe:
volatile: majoritatea acizilor sunt volatili. Exemplu: când deschidem o sticlă de oțet, în scurt timp îi remarcăm mirosul caracteristic. Acest lucru se datorează faptului că acidul acetic prezent în oțet este un acid foarte volatil.
Fix: sunt acizi puțin volatili, cel mai comun exemplu este acidul sulfuric.
Svante Arrehenius a fost un chimist suedez care în 1887 a efectuat numeroase experimente cu substanțe diluate în apă și a creat definiția de mai sus și chiar a făcut câteva observații despre acizi:
- Când sunt în soluție apoasă, acizii conduc electricitatea. Acest lucru se datorează faptului că acizii se descompun în ioni.
- Acizii ionizează în soluție apoasă, adică dau naștere la ioni și cationul H+.
- În reacţiile de neutralizare, acizii reacţionează cu bazele, formând săruri şi apă.
Alte proprietăți ale acizilor:
Reacția cu metalele: Acizii pot reacționa cu multe metale, generând astfel hidrogen gazos (H2) și o sare metalică. Zincul și acidul clorhidric reacționează între ele, această reacție poate fi reprezentată prin ecuația:
Zn (s) + 2 HCI (apos) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reacția cu carbonați și bicarbonați: la reacția cu acizii, anioni derivați din carbonați (CO2-3-) și bicarbonați (HCO3-) eliberează dioxid de carbon. Vezi reactia:
CaCO3 (s) + 2 HCI (apos) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Carbonat
de calciu
Acțiune asupra indicatorilor: Acizii modifica culoarea anumitor substante numite indicatori, acestea schimba culoarea in functie de faptul ca mediul este acid sau bazic. Turnesolul și fenolftaleina sunt cei mai comuni indicatori. Soluția roșie de fenolftaleină devine incoloră în prezența unui acid. Hârtia de turnesol albastră devine roșie.
De Líria Alves
Licențiat în Chimie
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
