La substanțe ionice sunt cele care au cel puțin o legătură ionică, adică atunci când există un transfer definitiv de electroni de la unul dintre atomi la altul, formând ions. Atomul elementului care a pierdut electronii ia o sarcină pozitivă și este un ion numit cation, în timp ce atomul care a primit electronii, obținând o sarcină negativă, este anion.
Ei exista ioni simpli (format doar dintr-un atom) și ioni compuși (format din grupuri de atomi de diferite elemente chimice care, împreună, au câștigat sau au pierdut unul sau mai mulți electroni). Mai jos este un tabel cu lista anionilor și cationilor, simpli și compuși, care alcătuiesc compușii ionici.
Tabel cu anioni care formează substanțe ionice
Tabel de cationi care formează substanțe ionice
Dintre anionii arătați mai sus, cei mai importanți sunt: clorură, carbonat, nitrat și sulfat. Se leagă cu elemente mai puțin electronegative decât sunt și formează principalele săruri găsite în natură și în viața noastră de zi cu zi. Clorura este un anion simplu, în timp ce celelalte grupuri sunt anioni compuși.
Tu săruri sunt substanțe ionice anorganice care, conform tteoria disocierii electrolitice Arrhenius, poate fi definit ca fiind compuși care într-un mediu apos eliberează cel puțin un cation, altul decât H+ (sau H3O+) și cel puțin un anion altul decât OH-.
Sărurile formate din anioni compuși au legături ionice și covalente, iar anionii sunt formați de legături covalente (cu electroni care se împart), iar legătura dintre acești anioni și un metal sau semimetal este ionic.
De exemplu, azotatul de sodiu (NaNO3) se formează prin legătura ionică dintre cationul de sodiu (Na+) și anionul nitrat (NO3-), odată cu transferul unui electron. Rețineți mai jos că există această legătură ionică, dar legătura care formează anionul este covalentă:
Totuși, aceasta este doar formula unitară. Substanțele ionice se lipesc de fapt, formând grupuri mari de forme geometrice bine definite care se numesc rețele de cristal. Acest lucru se întâmplă datorită atracției electrostatice care există între aceste sarcini de semn opuse, ionii ajung atrăgându-i pe cei mai apropiați, formând aceste zăbrele, în care mai mulți anioni se află în jurul unui cation și viceversa. Cantitatea de ioni care înconjoară un ion cu sarcină opusă se numește număr de coordonare.
De exemplu, în continuare avem sarea de sulfat de cupru (CuSO4) și o ilustrare a reticulului său cristalin:
Datorită acestor aranjamente, substanțele ionice au următoarele proprietăți principale:
Sunt solide la temperatura camerei;
Au puncte de topire și fierbere ridicate;
Sunt duri și casante;
Ei conduc curentul electric atunci când sunt dizolvați în apă și când sunt topiți.
Mai jos avem textele care explică modul în care se formează anioni clorură, carbonat, nitrat și sulfat, constituția lor, proprietăți, surse, importanță, aplicații și exemple de substanțe ionice care conține. Accesați fiecare dintre ele pentru a rămâne la curent cu toate aceste detalii:
* Cloruri;
* Carbonati;
* Nitrații;
* Sulfatii.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
