La prepararea unei soluții, adică la dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent dat, moleculele sau ionii soluției se separă, rămânând dispersate în solvent.
Putem stabili o relație între diferitele substanțe dizolvate și caracteristicile soluțiilor lor apoase prin experimente foarte simple efectuate la aceeași temperatură. Rețineți următoarele situații:
CEL)
B)
Pe măsură ce ne uităm la soluții THE și B, am observat că sarea este mai puțin solubilă decât zahărul și, pe baza acestui fapt, putem generaliza:
Soluție saturată: este cel care contine cantitatea maxima de dizolvat intr-o cantitate data de solvent, la o temperatura data; relația dintre cantitatea maximă de solut și cantitatea de solvent se numește coeficient de solubilitate. Exemplu: cantitatea maximă de sare (NaCl), care se dizolvă în 100 g de H2La 20°C, este de 36 g; soluția se numește saturată.
O soluție cu o cantitate de solut mai mică decât coeficientul de solubilitate se numește soluție. nesaturat sau nesaturat.
Soluții - fizico-chimic
Chimie - Scoala din Brazilia
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm
