Solubilitate: ce este, coeficientul și curba

Solubilitatea este proprietatea fizică a substanțelor de a se dizolva sau nu într-un lichid dat.

se numește solut, compuși chimici care se dizolvă într-o altă substanță. O solvent este substanța în care solutul va fi dizolvat pentru a forma un produs nou.

THE dizolvarea chimică este procesul de dispersare a substanței dizolvate într-un solvent, dând naștere unei soluții sau amestecuri omogene.

Solutele pot fi clasificate în:

• Solubil: sunt substanțele dizolvate care se dizolvă în solvent.
• Ușor solubil: sunt substanțele dizolvate dificil de dizolvat în solvent.
• Insolubil: sunt substanțele dizolvate care nu se dizolvă în solvent.

Un principiu comun în solubilitate este: "ca dizolva ca”. Aceasta înseamnă că un solut polar tinde să se dizolve într-un solvent polar. Același lucru este valabil și pentru substanțele nepolare.

Vezi câteva exemple:

• Hidrocarburile, compuși prezenți în benzină, sunt nepolari și au o solubilitate redusă în apă, care este polară.
• Alcoolii, precum etanolul și metanolul, sunt polari datorită prezenței oxigenului în lanțul de carbon și, prin urmare, sunt solubili în apă.
• Sărurile au o solubilitate diferită. Se pot clasifica în: sare solubilă și sare practic insolubilă.

Coeficient de solubilitate

O coeficientul de solubilitate (Cs) determină capacitatea maximă a dizolvatului care se dizolvă într-o cantitate dată de solvent. Aceasta, în funcție de condițiile de temperatură.

Pe scurt, coeficientul de solubilitate este cantitatea de substanță dizolvată necesară pentru a satura o cantitate standard de solvent într-o stare dată.

De exemplu, luați în considerare următoarea situație:

Într-un pahar cu apă sărată (NaCl), inițial, sarea dispare în apă.

Cu toate acestea, dacă se adaugă mai multă sare, la un moment dat va începe să se acumuleze în fundul paharului.

Acest lucru se datorează faptului că apa, care este solventul, și-a atins limita de solubilitate și cantitatea maximă de concentrație. Aceasta se mai numește punctul de saturație.

Solutul care rămâne la baza recipientului și nu se dizolvă se numește corpul de jos sau precipitat.

În raport cu punctul de saturație, soluțiile sunt clasificate în trei tipuri:

• soluție nesaturată: când cantitatea de dizolvat este mai mică decât Cs.
• soluție saturată: când cantitatea de dizolvat este exact aceeași cu Cs. Este limita de saturație.
• soluție suprasaturată: când cantitatea de dizolvat este mai mare decât Cs.

Produs de solubilitate

După cum am văzut, solubilitatea reprezintă cantitatea de dizolvat dizolvat într-o soluție. O produs de solubilitate (Kps) este o constantă de echilibru direct legată de solubilitate.

Calculul său vă permite să determinați dacă o soluție este saturată, nesaturată sau saturată cu un precipitat. Acest calcul este legat de echilibrul dizolvării și de concentrația ionilor din soluție.

Acest lucru se datorează faptului că produsul solubilității se referă la echilibrul dizolvării substanțelor ionice.

să înțeleg mai multe despre Solut și solvent.

Curba de solubilitate

Capacitatea de solubilitate chimică a unei substanțe supuse modificării temperaturii nu este liniară. Variația capacității de solubilitate, în funcție de temperatură, este cunoscută sub numele de curbă de solubilitate.

Majoritatea substanțelor solide au un coeficient de solubilitate crescut odată cu creșterea temperaturii. Astfel, solubilitatea fiecărui material apare proporțional, în funcție de temperatură.

Fiecare substanță are propria curbă de solubilitate pentru un anumit solvent.

Variația solubilității este considerată liniară atunci când nu este sub influența temperaturii. Pentru a cunoaște variația, este necesar să ne uităm la curba de solubilitate.

Curba de solubilitate

În grafic, curba de solubilitate demonstrează că soluția este:

• saturat: când punctul se află pe curba de solubilitate.
• nesaturat: când punctul este sub curba de solubilitate.
• omogen saturat: când punctul este deasupra curbei de solubilitate.

Citește și despre Concentrația soluției.

Formula coeficientului de solubilitate

Formula pentru calcularea coeficientului de solubilitate este:

Cs = 100. m₁/ m₂

Unde:

Cs: coeficient de solubilitate
m₁: masa solutului
m₂: masa solventului

Vrei să afli mai multe? citit Soluții chimice și Diluarea soluțiilor.

Exerciții

1. (Fuvest-SP) Un chimist a citit următoarele instrucțiuni într-o procedură descrisă în ghidul său de laborator:
"Se dizolvă 5,0 g de clorură în 100 ml de apă la temperatura camerei ...".

Dintre substanțele de mai jos, care este menționată în text?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Vezi Răspuns

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) O sare dată are o solubilitate în apă egală cu 135g / L la 25 ° C. Prin dizolvarea completă a 150 g din această sare într-un litru de apă, la 40 ° C și răcirea lentă a sistemului la 25 ° C, se obține un sistem omogen a cărui soluție va fi:

a) diluat.
b) concentrat.
c) nesaturate.
d) saturat.
e) suprasaturat.

Vezi Răspuns

e) suprasaturat.

3. (Mackenzie-SP) Un exemplu tipic de soluție suprasaturată este:

Apa minerală.
b) ser de casă.
c) sifon într-un recipient închis.
d) alcool 46 ° GL.
e) oțet.

Vezi Răspuns

c) sifon într-un recipient închis.

4. (PUC-RJ) Observați figura de mai jos, care reprezintă solubilitatea, în g la 100 g de H2O, a 3 săruri anorganice într-un interval de temperatură dat:

Verificați declarația corectă:
a) Solubilitatea celor 3 săruri crește odată cu temperatura.
b) Creșterea temperaturii favorizează solubilizarea Li₂NUMAI₄.
c) Solubilitatea KI este mai mare decât solubilitatea altor săruri, în intervalul de temperatură arătat.
d) Solubilitatea NaCl variază în funcție de temperatură.
e) Solubilitatea a 2 săruri scade odată cu temperatura.

Vezi Răspuns

c) Solubilitatea KI este mai mare decât solubilitatea altor săruri, în intervalul de temperatură arătat.