Molecula este o grupare stabilă de doi sau mai mulți atomi, identici sau diferiți, uniți prin legături covalente.
Compușii moleculari sunt clasificați în funcție de polaritate.
- Molecule apolare: nu există nicio diferență în electronegativitate între atomi.
- Molecule polare: există o diferență de electronegativitate între atomi, cu un pol pozitiv și un pol negativ.
Când molecula este formată din mai multe elemente chimice, numărul de nori electronici și liganzi la atomul central determină polaritatea.
molecule nepolare
Moleculele au atomii lor uniți prin legături covalente, adică electronii sunt împărțiți.
electronegativitate este capacitatea unui atom de a atrage electroni către el însuși într-o legătură, formând poli în moleculă.
Atomul care atrage electronii devine polul negativ, prin acumularea de sarcină negativă, iar celălalt atom devine polul pozitiv.
Când o moleculă este formată din atomi ai unui singur element chimic, nu există nicio diferență în electronegativitate, iar molecula este apolat.
Moleculele substanțelor simple precum O2 si nu2, sunt formate din atomi a aceluiași element; moleculele de substanțe compozite, pe de altă parte, au cel puțin două elemente diferite.
La molecule CO2 și BeH2 sunt, de asemenea, nepolari datorită geometriei. Deoarece ambii au geometrie liniară, atomii de la capete, oxigenul și hidrogenul, atrag electronii legăturii unul către celălalt, deoarece sunt mai electronegativi.
Atracția atomului din stânga este contrabalansată de atracția atomului din dreapta. Deoarece legăturile sunt aceleași, adică au aceeași intensitate, dar direcții diferite, moleculele nu formează poli.
molecule polare
Când o moleculă este formată din atomi diferiți, există o diferență în electronegativitate, dar este geometria moleculei care determină dacă va fi polar sau nepolar.
În ambele exemple, vedem că atomii centrali, oxigenul și azotul, au perechi de electroni nepereche care formează nori de electroni.
Deoarece există mai mulți nori de electroni în jurul atomului central decât sunt atomi egali atașați la acesta, molecula este polar.
Odată cu formarea unui nor electronic, molecula își asumă o structură care acomodează mai bine atomii și, prin urmare, geometria apei este unghiulară și piramidală de amoniac.
Doriți să vă îmbogățiți cunoștințele? Nu ratați textele de mai jos!
- Biomolecule
- forte intermoleculare
- formulă moleculară
- Masa moleculara
Exercițiu cu șablon comentat
1. Indicați polaritatea moleculelor:
a) Apolar. Molecula este alcătuită dintr-un singur element chimic, clorul. Deoarece nu există nicio diferență în electronegativitate, nu se formează poli.
b) Polar. Există 4 nori de electroni și 2 atomi egali (H) atașați elementului central (S).
c) Polar. Există 3 nori electronici și 2 atomi egali (O) atașați elementului central (S).
d) Polar. Elementele moleculei au electronegativități diferite. Un pol negativ se formează în iod datorită acumulării de sarcină negativă și, în consecință, partea de hidrogen formează un pol pozitiv.
e) Polar. Există 4 nori de electroni și 3 atomi egali (Cl) atașați elementului central (P).
f) Polar. Există o distribuție asimetrică a sarcinilor pe moleculă, deoarece carbonul are liganzi diferiți.
g) Apolar. Molecula este diatomică și este formată din atomi ai aceluiași element chimic, deci nu există nicio diferență în electronegativitate.
h) Apolar. Numărul de nori de electroni este egal cu numărul de atomi atașați atomului central.
i) Apolar. Numărul de nori de electroni este egal cu numărul de atomi atașați atomului central.
2. (Fuvest) Luați în considerare moleculele de HF, HCl, H2O, H2, O2 și CH4.
a) Clasificați aceste molecule în două grupuri: polare și nepolare.
| Polar | apolar |
|---|---|
| Fluorură de hidrogen (HF) | Hidrogen molecular (H2) |
| Clorură de hidrogen (HCI) | Oxigen molecular (O2) |
| Apă (H2O) | Metan (CH4) |
HF, HCI și H2Sunt polari, deoarece în cei trei compuși hidrogenul este legat de elemente foarte electronegative.
H2 este2 acestea sunt nepolare, deoarece nu există nicio diferență în electronegativitate în molecule. CH4 este, de asemenea, nepolar, deoarece numărul de nori de electroni este egal cu numărul de elemente atașate atomului central, carbonul.
Proprietate referitoare la atom: electronegativitate.
Moleculele care sunt formate din atomi ai unui singur element chimic au fost clasificate ca nepolare, deoarece nu există nicio diferență în electronegativitate.
Proprietate legată de moleculă: cantitatea de nori și numărul de liganzi egali.
Moleculele formate din atomi ai diferitelor elemente chimice au fost clasificate drept polare sau nepolare în funcție de numărul de nori electronici și de cantitatea de liganzi către atomul central.
Apa este polară, deoarece atomul central, oxigenul, are o pereche de electroni nepereche, provocând 3 nori de electroni și 2 liganzi. Prin urmare, distribuția sarcinilor este asimetrică, formând poli în moleculă.
Metanul este nepolar, deoarece atomul central, carbonul, are numărul de liganzi egal cu numărul de nori electronici, făcând geometria tetraedrică și neexistând polaritate în moleculă.
3. (Vunesp) Printre alternativele de mai jos, indicați-o pe cea cu declarația incorectă:
a) Legătura covalentă este una care se produce prin împărțirea electronilor între doi atomi.
b) Compusul covalent HCl este polar, datorită diferenței de electronegativitate existentă între atomii de hidrogen și clor.
c) Compusul format între un metal alcalin și un halogen este covalent.
d) Substanța cu formula Br2 este nepolar.
e) Substanța cu formula Cal2 este ionic.
Alternativă incorectă: c) Compusul format între un metal alcalin și un halogen este covalent.
a) CORECT. Acest tip de legătură corespunde împărțirii electronilor în general între nemetale.
b) CORECT. Clorul are o electronegativitate mai mare decât hidrogenul și, prin urmare, atrage perechea de electroni din legătură către sine, provocând un dezechilibru de încărcare.
Molecula de HCl este polară deoarece se formează un pol negativ în clor datorită acumulării de sarcină negativă și, în consecință, partea hidrogen tinde să aibă o sarcină pozitivă acumulată, formând un pol pozitiv.
c) INCORECT. Prin legături ionice, metalele sunt capabile să doneze electroni și să rămână încărcați pozitiv, formând cationi; halogenii, pe de altă parte, primesc electroni și formează anioni, specii cu sarcină negativă.
d) CORECT. Molecula este diatomică și este formată din atomi ai aceluiași element chimic, deci nu există nicio diferență în electronegativitate.
e) CORECT. În legătura ionică, electronii sunt donați sau primiți de către atomi. În compusul ionic, calciul donează doi electroni și formează cationul Ca2+. Iodul primește electroni din calciu și formează o specie încărcată negativ, I2-.
Asigurați-vă că verificați aceste texte cu privire la problemele legate de subiectul acestui conținut:
- legături ionice
- legaturi covalente
- Polaritatea conexiunilor
- Substanțe simple și compuse
- Proprietățile generale ale materiei
